山西省长治市2018-2019学年高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷

试卷更新日期：2019-04-12 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 用高能 M1226g 核轰击 C96248m 核，发生核合成反应，得到新原子 H108269s ，该原子中中子数与核外电子数之差为（  ）
    A、161 B、108 C、84 D、53

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  • 2. 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（  ）
    A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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  • 4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确有（  ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为-3:

    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素：

    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。

    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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  • 5. 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xm+、Ym+、Zn+三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的制层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（  ）
    A、三种离子中，Ym+离子的半径最小 B、Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H2ZO4 ， C、X、Y、Z一定在同一周期。且原子半径Z>X>Y D、三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

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  • 6. 已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（  ）
    A、硒的含氧化合物以Se2O4形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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  • 7. 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10，下列说法中正确的是（  ）
    A、R元素的最高正价与N元素最高正价相同 B、RO3和NO3均只能被还原，不能被氧化 C、R是第三周期元素 D、R和N两元素的单质郁是空气的主要成分

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  • 8. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10．且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（  ）
    A、A与C可形成共价化合物 B、A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C、原子半径：A<B<C D、B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

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  • 9. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等 B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C、氢化物的稳定性为H2T<H2R D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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  • 10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（  ）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H2YO4 B、原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C、Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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二、非选择题：

  • 11.               
    (1)、在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2,④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填

    序号，下同)只含有离子键的是 ， 含有极性共价键的化合物是 ， 含有非极性共价键的化合物是 ， 属于同素异形体的是 ， 属于离子化合物的是 ．

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  • 12. 前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，元素Z、W为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
    (1)、m= ， 该融雪剂的化学式为 ． 用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程： ．
    (2)、Z、W元素的名称为、 ．
    (3)、下列说法正确的是     ．
    A、XY2和WZ2都为离子化合物 B、XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C、H2Z比HY的稳定性强 D、X的阳离子比Y的阴离子半径大
    (4)、下列化学用语表达正确的是     ．
    A、XY2的电子式： B、WZ2的结构式：Z=W=Z C、Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2=2Y+Z↓

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  • 13. 实验探究，探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题．
    (1)、实验装置：

    填写所示仪器名称AB

    (2)、实验步骤：

    连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫胺，加热。

    (3)、问题探究；（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。

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  • 14. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：

    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：

    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    回答下列问题：

    (1)、C的元素符号是 ， D在周期表中的位置。
    (2)、用离子方程式表示实验②中现象的原因：。
    (3)、实验③中出现的现象是。
    (4)、经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。

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