黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-04-12 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列叙述正确的是（   ）
    A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B、HCl、H2S、NH3都是电解质 C、强酸强碱都是离子化合物 D、FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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  • 2. 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）
    A、空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B、液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C、HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D、NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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  • 3. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）
    A、“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 B、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 C、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D、治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂

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  • 4. 下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是（）
    A、电泳实验证明胶体带电 B、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C、Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜 D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

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  • 5. 下列事实不能用电化学理论解释的是（）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、铝片不用特殊方法保存 D、生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快

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  • 6. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（）
    A、体积比为1∶1    B、体积比为16∶11 C、物质的量比为16∶11    D、密度比为16∶11

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  • 7. 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）
    A、>30%    B、=30%    C、<30%    D、无法确定

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  • 8. 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（）
    A、常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B、1molNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA C、14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA D、2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

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  • 9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、氧气是氧化产物 B、O2F2既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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  • 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
    A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B、使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- C、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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  • 11. 已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12 ， MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（）
    A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C、25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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  • 12. 下列说法错误的是（）
    A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一般容易发生 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、△H<0，△S>0的反应一定能自发进行

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  • 13. 下列离子方程式正确的是（）
    A、过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B、过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C、少量Cl2进入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D、少量AlCl3溶液谪入到氮水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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  • 14. 下列叙述正确的是（）

    ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

    ②神舟十号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

    ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

    ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

    ⑥明矾净水利用了胶体的性质

    ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

    ⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

    A、①②⑤⑦    B、①②⑥⑧    C、①③④⑧    D、①③⑥⑦

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  • 15. 已知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下：XO4->Z2>B2>A3+ ， 下列反应能进行的是（）
    A、A3++Z-→Z2+A2+ B、A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C、XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

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  • 16. 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ， 物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）
    A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L B、此溶液中NaCl的质量分数为 58.5×cρ×1000 ×100% C、将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体 D、20℃时，NaCl的溶解度S= 5850cρ−58.5g

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  • 17. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 18. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
    A、0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B、0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C、100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/L D、0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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二、填空题

  • 19. 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:
    (1)、写由A与D的化学式:AD。
    (2)、A与E溶液反应的离子方程式。
    (3)、已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式。
    (4)、检验E溶液中阴离子的方法为。
    (5)、请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式。

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  • 20. 索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图：

    (1)、粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、、、盐酸试剂来进行提纯。
    (2)、用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为。
    (3)、氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MgCl2杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性 ， 称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为(填字母)。

    A.水  

    B.饱和食盐水 

    C.饱和碳酸钠溶液   

    D.饱和碳酸氢钠溶液

    (4)、若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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  • 21. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
    (1)、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

    ①写出沉淀溶解过程的离子方程式。

    ②Cu2+基态时核外电子排布式为。

    ③金属铜采取堆积。

    ④NH3分子空间构型为。

    (2)、制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ， 中心原子的杂化方式为。

    (3)、NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiOFeO(填“>”、“<”或“=”)。
    (4)、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

    ①该晶体的化学式为。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3(用含M、D、NA的代数式表示)。

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  • 22. 某芳香烃A分子式为C8H10 ， 它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3 ， 能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：(无机物略去)

    (1)、A物质的名称为。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式。
    (2)、写出X的结构简式；J中所含的含氧官能团的名称为。
    (3)、E与H反应的化学方程式是；反应类型是。
    (4)、B，C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是。
    (5)、已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

    ①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；

    ③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。

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三、计算题

  • 23. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

        温度

    250℃

        300℃ 

    350℃

         K

    2.0

        0.27

    0.012
    (1)、在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。
    (2)、由表中数据判断△H10(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H20(g)   △H3=(用△H1和△H2表示)。
    (3)、若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b.将CH3OH(g)从体系中分离

    c．充入He，使体系总压强增大

    d.使用高效催化剂

    (4)、写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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