广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-04-12 类型：期末考试
一、单选题
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1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ）A、甲苯和水 B、硝酸钾和氯化钠 C、食盐水和泥沙 D、苯和溴苯2. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）
A、酚酞的分子式是C20H12O4 B、分子中的碳原子不在同一平面 C、1mol酚酞最多可消耗2molNaOH D、常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA B、标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NA C、1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA D、用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）
A、氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B、铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C、电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D、外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A、A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B、A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C、G元素的单质不存在同素异形体 D、I在DB2中燃烧生成两种化合物6. 25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）
A、V1＜20 B、Ka（HA）的数量级为10－5 C、M点溶液加少量水稀释， 增大 D、N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大二、综合题
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7. 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。
图a
图b 
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
(1)、Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2 ， 加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的。（填编号）
A．NaOH溶液
B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液
D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
(2)、Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。
(3)、常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。8.(1)、工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
。
(2)、工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。(3)、下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体
(4)、某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 NH +NH ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。9. 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
(1)、已知：计算上述反应的△H=kJ·mol-1。(2)、一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_______________（填选项字母）。A、容器内气体密度保持不变 B、H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1 C、容器中压强保持不变 D、该反应的平衡常数保持不变(3)、一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2 ， 在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下右图：
（T5时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②T3的b点v（正）v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是。
④求温度为T5时，该反应的平衡常数K=。要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）
10. 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)、N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；As原子的核外电子排布式为。(2)、NH3的沸点比PH3(填“高"或“低”)，原因是。(3)、Na3AsO4 中含有的化学键类型包括；AsO43-的空间构型为 ， As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是。(4)、白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1 ， 则该晶胞中含有的P原子的个数为 ， 该晶体的密度为g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。11. 富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下：
已知：链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
(1)、A的化学名称为 ， B的结构简式为。(2)、③的反应类型为.检验E中含氧官能团所用的试剂为。(3)、反应④的化学方程式为。(4)、反应⑧的化学方程式为。(5)、富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有(包括顺反异构)。(6)、已知：
，参照上述合成路线，以 
为原料( 无机试剂任选).设计制备 
的合成路线：。