2019年初中化学中考难点专练 18 化学计算
试卷更新日期：2019-04-11 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 已知化学反应A2(g)+ B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A、每生成2分子AB吸收bkJ热量 B、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol2. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ， 发生反应N2O4 2NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是（ ）
A、升高温度该反应的平衡常数K减小 B、20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1 C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D、100s 时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大3. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（）A、2b B、2a C、b-2a D、b-a4. 常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（ ）
A、 HA-
H+ + A2- K=10-5.4
B、在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C、已知25℃时HF的Ka=10-3.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D、将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
5. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是（）
A、标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量 B、原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C、盐酸的浓度是0.05mol/L D、盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）6. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为 （ ）A、0.6mol B、0.5mol C、0.4mol D、0.3mol7. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1 B、Mg和Al的总质量为8g C、硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1 D、生成的H2在标准状况下的体积为11.2L8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同
③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA
④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA
⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA
⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NA
A、4个 B、3个 C、2个 D、1个9. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是（）A、CO32－ 1.5 mol/L B、K+ 0.5 mol/L C、OH- 3 mol/L D、Cl- 2 mol/L二、综合题
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10. 请按要求回答问题。(1)、标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为。(2)、将1000mL0.1mol • L-1BaCl2溶液和 100mL 0.8mol • L-1AgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol • L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是。(3)、将过量CO2通入氨水的离子方程式 为。
①请配平以下化学方程式： .
②氧化产物为。
③生成1 molN2转移电子mol。
11. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3¯、CO32¯、SO42¯中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)、根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 ， 一定存在的阳离子是。(2)、写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：。(3)、分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为 ， 所得沉淀的最大质量是g。(4)、若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1 ， 试判断原废水中NO3¯是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3¯)=mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）12. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H(1)、已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 ， -285.8kJ•mol-1且CH3OH(g)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ•mol-1；则CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)的△H= 。(2)、反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。(3)、若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。A、容器内气体密度保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D、CO的体积分数保持不变(4)、图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（用a或b表示）。
(5)、投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P1 ， P2 ， P3表示）。(6)、520K时， 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强p3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强p3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x ， 请在图3中绘制x随n变化的示意图 。
