2019年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程-在线组卷题库

1. 明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、原料溶解过程中反应的离子方程式是。

(2)、Al(OH)₃与稀硫酸反应的离子方程式是。

(3)、溶液A中通入过量CO₂ ，反应的离子方程式是。

(4)、为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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2. 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

(1)、FeCl₃溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。

(2)、固体A的成分是，气体C的化学式为。

(3)、设计实验方案证明FeCl₃溶液中的金属阳离子。

(4)、反应消耗铁粉11.2g，则废液中Fe³^＋的物质的量浓度是。

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3.

(1)、（一）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

(2)、甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。

(4)、（二）工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

(5)、向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。

(6)、操作③需要的玻璃仪器主要包括。

(7)、操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

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4. 海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

(1)、粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：、。

(2)、某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

①氧化步骤中生成Br₂的离子方程式为。

②将吹出的Br₂(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为g/L。

③实验室中若用CCl₄提取少量的溴：向溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫；用到的主要仪器为。

(3)、实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：。

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5.

(1)、Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

沉淀A的成分是（填化学式）。

(2)、步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O外，还有：

、；

(3)、步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是。

(4)、Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）。

(5)、将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。

(6)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．

a．Na₂S+S

b.Na₂SO₃+S

c.SO₂+Na₂SO₄

d.Na₂SO₃+Na₂SO₄

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6. NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)、N₂约占空气体积的，从空气中分离出N₂利用的原理是。

(2)、合成塔中发生反应的化学方程式是，该反应中的氧化剂是。22.4LN₂(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是。

(3)、氧化炉中发生反应的化学方程式是。

(4)、吸收塔中通入空气的作用是。

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7.

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：

(1)、欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl g．

(2)、实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．

(3)、“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为　．

(4)、不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是

(5)、若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是

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8.

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

(1)、粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是，．

(2)、如果粗盐中SO₄²^﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄²^﹣ ，该钡试剂可以是　　

A、Ba（OH）₂ B、Ba（NO₃）₂ C、BaCl₂

(3)、电解过程中所发生反应的化学方程式为，与电源正极相连的电极附近产生的气体是，检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．

(4)、

氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．

(5)、氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为．

(6)、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是．

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9. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

(1)、上述流程图中，可循环利用的物质是；

(2)、流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有．

(3)、流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为．

(4)、用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应．

(5)、工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是．

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10. 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

(1)、滤渣主要成分是；滤液①中的阳离子为。

(2)、滤液①中还加入还原剂原因是；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为。

(3)、加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。

(4)、NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1：1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄) ₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。

查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。

①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。

②煅烧NH₄Al(SO₄) ₂时发生4NH₄Al（SO₄）₂ $\underline{\underline{△}}$ 2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑，得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O ）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是（填化学式）；试剂Y是（填名称），其中溶质的物质的量为。

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11. 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：

(1)、步骤①当盐酸的浓度和KCO₃的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是、(问题中要求举两项)。

(2)、步骤②试剂X为，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有。

(3)、步骤③反应的化学方程式为。

(4)、步骤⑤反应的离子方程式为。

(5)、“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。

(6)、此类工厂排出的废水中含有的NO₃ˉ对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃ˉ还原成N₂。缺点是处理后的水中生成了AlO₂ˉ，仍然对人袭健康有害。

已知25℃，Ksp(Al(OH)₃]=1.3×10^-33Al(OH)₃ $\overset{}{⇌}$ H⁺+H₂O+AlO₂ˉ K=1.0×10^-13

①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO₂ˉ降到1.0×10^-6mol/L，需调节溶液的pH= ，此时水中c(Al³⁺)=mol/L

②25℃时，Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=

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12. FePO₄是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO₄.7H₂O和H₃PO₄。(第一级电离常数Ka₁=7.5×10^-3)制备FePO₄流程如下：

(1)、“溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。

(2)、①写出“反应”时总反应的离子方程式：。

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。

(3)、①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO₄可能混有的杂质是。

②洗涤FePO₄沉淀的操作是。

(4)、FeSO₄与(NH₄₎₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂.6H₂O]。摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO₄.7H₂O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H₂O₂、铜粉、铁粉、无水乙醇。

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13. 氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)、用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

(2)、装置C的作用是；

(3)、装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的反应方程式为。

(4)、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

(5)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)、上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是；

a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)、测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。