2015-2016学年山东省聊城市冠县三中高三上学期开学化学试卷

试卷更新日期:2017-05-02 类型:开学考试

一、选择题

  • 1. 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序.他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:下列有关三种金属的说法正确的是(   )

    金属学

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B、若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C、用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D、Cu和稀盐酸不发生化学反应
  • 2. 下列说法正确的是(   )
    A、人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B、道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 C、化学反应能制造出新的物质,也能制造出新的元素,并伴有能量变化 D、感染MERS致死率较高,为防止感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
  • 3. 下列说法正确的是(   )

    A、氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质 B、向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大 C、如右图研究的是铁的吸氧腐蚀,实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D、常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s) 的△H<0△S<0
  • 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A、60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NA B、常温常压下,1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA C、1 mol/L AICl3溶液中,所含Al3+数目小于NA D、密闭容器中2 mol NO与1mol 02充分反应,产物的分子数为2NA
  • 5. 如表实验装置或操作正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    向容量瓶中转移液体

    实验室制取蒸馏水

    从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    分离酒精和水

    A、 B、B   C、C    D、D
  • 6. 下列说法不正确的是(   )
    A、臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D、可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
  • 7. 利用如图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是(   )

    选项

    足量

    气体A

    甲中试剂

    乙中试剂

    现象

    解释

    A

    CO2

    Na2SiO3

    BaCl2

    甲浑浊、乙澄清

    酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3

    B

    Cl2

    紫色石蕊

    Fe(SCN)2

    开始均变红

    Cl2溶于水显酸性

    C

    SO2

    品红溶液

    KMnO4

    均褪色

    SO2具有漂白性

    D

    NH3

    AgNO3

    AlCl3

    现象相同

    NH3•H2O电离出OH

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 8. 常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )
    A、含0.1 molL1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br、Cl B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO 3 、SiO 32 C、c(H+)c(OH)  =1012的溶液中:K+、NH 4+ 、SO 42 、NO 3 D、不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO、I
  • 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A、Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2 B、NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:HCO3+OH+ CO32+H2O C、稀硝酸除银镜:Ag+2H++NO3═Ag++NO↑+H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
  • 10. 在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O82+H2O→MnO4+SO42+H+ , 下列说法不正确的是(   )
    A、可以利用该反应检验Mn2+ B、氧气性比较:S2O82>MnO4 C、该反应中酸性介质可以为盐酸 D、若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
  • 11. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是(   )
    A、A、E一定在不同周期 B、D在第二周期 C、A、D可能在同一主族 D、C、D的单质可能化合形成离子化合物
  • 12. 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(   )

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    Cl2

    FeBr2

    Cl

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    KClO3

    浓盐酸

    Cl2

    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B、表中②组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O C、表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e D、氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
  • 13. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是(   )

    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B、A电极上发生氧化反应,B为正极 C、电极A极反应式为2NH3﹣6e=N2+6H+ D、当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol
  • 14. 下列说法中正确的是(   )
    A、分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种 B、丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色 C、甲苯中所有原子都处于同一平面 D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
  • 15. 一定条件下,将3molA和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(s).2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图.下列判断正确的是( )

    A、若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 B、2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动 C、反应过程中A和B的转化率之比为3:1 D、开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L1•min1
  • 16. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是(  )


    A

    B

    C

    D

    实   验

    实验分离水和酒精

    用铵盐和碱制取氨气

    用排空气法收集二氧化氮

    用自来水制取蒸馏水

    装置或仪器

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下 ,下列叙述正确的是(   )
    A、有机物A属于芳香烃 B、有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 C、有机物A中含有两种官能团 D、1mol A和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH
  • 18. 某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

    下列说法正确的是(   )

    A、固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 B、固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C、固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D、固体混合物中一定含有(NH42SO4、MgCl2

二、填空题

  • 19. N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素.
    (1)、Br位于元素周期表第周期第族;Na和O形成1:1的化合物的电子式: . 该物质含有的化学键为:
    (2)、用“>”或“<”填空:

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2 Mg2+

    SO3

    Na2O2

    H﹣O

    H﹣N

    (3)、已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池,结构如图.电池总反应为:2Na2S3+2NaBr  3Na2S2+Br2

    ①放电时Na+极迁移(填“a或b,”).

    ②放电时负极的电极反应式为:

    (4)、已知N4为正四面体结构,N﹣N键能为167kJ•mol1 , N≡N键能为942kJ•mol1 . 写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式

  • 20. 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3•6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有足量的稀硝酸,实验时先打开a并关闭b,用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应,此时溶液呈浅绿色;再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3•6H2O晶体.

    填写下列空白:

    (1)、滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是
    (2)、烧杯内放过量稀HNO3的原因是(用离子方程式表示).
    (3)、整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是
    (4)、乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯盛接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3•6H2O,你认为加入的试剂可以是 . (填序号)

    ①适量氯气                  ②适量过氧化氢和稀盐酸

    ③酸性高锰酸钾溶液          ④氢氧化钠溶液.

  • 21. 回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O),其实验流程如下:

    (1)、物质X可以循环利用,该物质是 . 最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是
    (2)、从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品.若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有、玻璃棒、石棉网、干燥器等.
    (3)、流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 , 原因可能是
    (4)、生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为
    (5)、向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加 mL 1.0mol•LlNa2SO3溶液.
  • 22. 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程.

    【实验】在0.1mol•Ll MgSO4 , 0.05mol•Ll﹣Al2( SO43的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.

    (1)、为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于(填仪器名称)中滴加.
    (2)、图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是
    (3)、对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3:

    推测l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH

    推测2:

    推测3.

    若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为一,请据此描述Mg( OH)2 , Al( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.

    (4)、请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法