2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-05-02 类型：开学考试

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一、选择题

1. 8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）

A、液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存 B、金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 C、硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存 D、碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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2. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）

A、木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C、包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D、PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B、常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A C、标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D、50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

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4. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（）
金属学
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化

A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B、若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C、用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D、Cu和稀盐酸不发生化学反应

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5. 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ B、c（ClO^﹣）=1.0 mol•L^﹣¹溶液：Na⁺、SO₃²^﹣、S²^﹣、Cl^﹣ C、含有0.1 mol•L^﹣¹ HCO₃^﹣的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、C₆H₅O^﹣ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =0.1 mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣

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6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

A、用此图装置制取并收集干燥纯净的NH₃ B、用此图装置实验室制备Fe（OH）₂ C、此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D、此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

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7. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A、Na₂CO₃溶液 B、Na₂SiO₃溶液 C、NaOH溶液 D、NaHSO₃溶液、

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8. 通过复习总结，下列归纳正确的是（）

A、Na₂O，NaOH，Na₂CO₃ ， NaCl，Na₂SO₄ ， Na₂O₂都属于钠的含氧化合物 B、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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9. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）

A、A、C两种元素可组成化学式为CA₃的化合物 B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C、原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D D、非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B

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10. 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）

A、在0～5min内，正反应速率逐渐增大 B、反应从起始至5min时，B的转化率为50% C、5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 D、第15min时，B的体积分数为25%

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11. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（   ）
①无色溶液中：K⁺ Cl^﹣ Mg²⁺   SO₄²^﹣ Cr₂O₇²^﹣
②pH=11的溶液中：CO₃²^﹣ Na⁺ AlO₂^﹣   NO₃^﹣ S²^﹣
③水电离的H⁺浓度为10^﹣²mol/L的溶液中：Cl^﹣   CO₃²^﹣   NH₄⁺ SO₃²^﹣ NO₃^﹣
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K⁺ Cl^﹣ Mg²⁺   S₂O₃²^﹣SO₄²^﹣NH₄⁺
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^﹣Fe²⁺ Na⁺    NO₃^﹣SO₄²^﹣
⑥中性溶液中：Fe³⁺   Al³⁺   NO₃^﹣   Cl^﹣
⑦能溶解铜粉的溶液：I^﹣ NO₃^﹣SO₄²^﹣Fe³⁺   Al³⁺ ．

A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④ D、②

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12. 下列有关说法不正确的是（）

A、常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0 B、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C、加热0.1 mol•L^﹣¹Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺水解程度增大，溶液的酸性增强 D、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

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13. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ $⇌_{充电}^{放电}$ MgMo₃S₄ ，下列说法正确的是（）

A、电池放电时，Mg²⁺向负极迁移 B、电池放电时，正极反应为Mo₃S₄+2xe^﹣+xMg²⁺═Mg_xMo₃S₄ C、电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄ D、电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe^﹣═xMg²⁺

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14. 下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）

A、苯酚溶液显弱酸性 B、苯酚比苯容易发生溴代反应 C、苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能 D、苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

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15. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．

A、①②③⑤⑥ B、①②③④⑤⑥⑦ C、②③④⑤⑥ D、②③④⑤⑥⑦

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二、选择题

16. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣可以大量共存 B、该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、CH₃CHO可以大量共存 C、向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺═Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂0 D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

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17. 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）

A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B、通入CO₂的体积为448mL C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na₂CO₃）=1：3 D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO₃）：（Na₂CO₃）=2：1

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18. 如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．
下列说法正确的是（）

A、A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物 B、A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面 C、A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子 D、1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

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19. 25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B、根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^﹣⁵ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^﹣）＞c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）═ $\frac{c (H^{+}) c (H Y)}{c (Y^{-})}$ +c（Z^﹣）+c（OH^﹣）

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20. 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO₃能将KI氧化成I₂； Br₂能将I^﹣氧化为I₂ ． IO₃^﹣也能将Br^﹣氧化为Br₂ ，其本身被还原为I₂ ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（   ）
编号
a的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
①
a≤ $\frac{1}{6}$
I₂Br^﹣
②
$\frac{1}{6}$ ＜a＜ $\frac{1}{5}$
I₂Br^﹣Br₂
③
$\frac{1}{5}$ ＜a＜ $\frac{6}{5}$
I₂   IO₃^﹣   Br₂
④
a≥ $\frac{6}{5}$
IO₃^﹣   Br₂

A、①③④ B、②③④ C、①②③④ D、①④

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三、填空题

21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)、2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量，其中所含官能团羟基的电子数为．

(2)、某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为．

(3)、100mL硫酸铝溶液中C（Al³⁺）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO₄²^﹣）= ．

(4)、在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^﹣ ，此氯化物的摩尔质量为．

(5)、6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe与CO₂）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为．

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22. 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

(1)、若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是．
②D单质的一种重要用途是．

(2)、若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS₂+11O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe₂O₃+8SO₂
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是．
②将C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，发生反应的离子方程式为．

(3)、若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu₂O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu₂O．请写出发生反应的化学方程式：．

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23. SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．

(1)、工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：
2SO₂（g）+O₂（g） $⇌_{△}^{催化剂}$ 2SO₃（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a） K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂浓度c（a） c（b）．
②c点时，反应速率v_（正） v_（逆）．

(2)、电化学法处理SO₂ ．
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e^﹣所带电量为1.6×10^﹣¹⁹C）．

(3)、溶液法处理SO₂ ．
已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如表所示：
电离常数
酸
K₁
K₂
H₂SO₃
1.3×10^﹣²
6.3×10^﹣⁸
H₂CO₃
4.2×10^﹣⁷
5.6×10^﹣¹¹
常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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24. 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：

(1)、写出结构简式YD ．

(2)、属于加成反应的有（填数字序号）．

(3)、1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应．

(4)、写出方程式反应④ ． F+E ．

(5)、E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．
①能发生银镜反应②遇FeCl₃溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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金属学	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①	a≤ $\frac{1}{6}$	I₂Br^﹣
②	$\frac{1}{6}$ ＜a＜ $\frac{1}{5}$	I₂Br^﹣Br₂
③	$\frac{1}{5}$ ＜a＜ $\frac{6}{5}$	I₂ IO₃^﹣ Br₂
④	a≥ $\frac{6}{5}$	IO₃^﹣ Br₂