2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-05-02 类型：开学考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. “生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（   ）

    A、  可回收垃圾   B、   餐厨垃圾   C、  有害垃圾   D、   其他垃圾

    查看试题解析

  • 2. 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（   ）
    A、对着干燥的玻璃片哈气   B、浓硫酸腐蚀纸张 C、用合金在纯金属上刻画   D、  胆矾的研碎

    查看试题解析

  • 3. “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（   ）
    A、二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B、金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C、一氧化碳含量增加会导致温室效应 D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

    查看试题解析

  • 4. 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（   ）
    A、衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B、加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C、建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D、用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

    查看试题解析

  • 5. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

    B

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

    C

    除去铁制品上的铁锈

    将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

    D

    除去粗盐中的难溶性杂质

    将粗盐研碎、溶解、蒸发

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 6. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）

    A、反应前后各元素的化合价均不变 B、水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C、该反应中含氢元素的化合物有3种 D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

    查看试题解析

  • 7. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（   ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    X

    水

    水

    稀硫酸

    双氧水

    Y

    硝酸铵

    氢氧化钠

    氯化钠

    二氧化锰

    A、①③ B、②④ C、①② D、③④

    查看试题解析

  • 8. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（   ）
    A、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B、水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

    查看试题解析

  • 9. 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（   ）
    A、向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C、用一定量的双氧水制取氧气 D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

    查看试题解析

  • 10. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（   ）

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    KCl

    30g

    33g

    35g

    38g

    41g

    KNO3

    21g

    31g

    45g

    65g

    88g

    A、KNO3比KCl的溶解度大 B、两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间 C、在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 D、在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余

    查看试题解析

二、填空题

  • 11. 合金是重要的金属材料．
    (1)、下列物品所使用的主要材料属于合金的是       （填字母序号，下同）．
    A、青花瓷瓶 B、橡胶充气艇 C、不锈钢锅
    (2)、生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
    (3)、黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
    (4)、黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    ①Ⅱ中反应的化学方程式为；

    ②下列说法正确的是 ．

    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤           b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

    c．溶液A 的质量小于溶液B             d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

    查看试题解析

  • 12. 请结合下图回答问题：

    (1)、写出有标号的仪器名称：① ， ② ．
    (2)、实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ， 用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 ．
    (3)、实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ， 若将发生装置由B改为F，其优点是 ．
    (4)、SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2 ， 装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）．

    查看试题解析

  • 13. 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．

    已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．

    【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

    【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    (1)、方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
    (2)、方法2中气体X是 ， 实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
    (3)、这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
    (4)、“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

    查看试题解析

  • 14. 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．

    【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．

    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．

    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．

    【交流反思】

    (1)、从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ．
    (2)、小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 ．
    (3)、紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．
    (4)、下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是        ．
    A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B、干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D、干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

    查看试题解析

  • 15. 2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．

    【提出问题】白色固体是什么物质？

    (1)、【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：；        猜想三：Ca（OH）2 ． 进行上述猜想的依据是 ．
    (2)、【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是（用化学方程式说明）．
    (3)、【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到 ， 证明猜想二不成立．
    (4)、（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入 ， 有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为 ．

    查看试题解析

三、计算题

  • 16. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：

    (1)、反应生成CO2气体的质量是 g．
    (2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数？

    查看试题解析

四、选择题

  • 17. 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

    A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①

    查看试题解析

  • 18. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（   ）

    A、常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NA B、11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等 C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣ 数为0.1NA

    查看试题解析

  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C、标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子 D、1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L

    查看试题解析

  • 20. 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ）
    A、3：2：2 B、1：2：3 C、1：3：3 D、3：1：1

    查看试题解析

  • 21. 下列离子方程式错误的是（   ）
    A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH﹣=H2O C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

    查看试题解析

  • 22. 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（   ）
    A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B、H2既是氧化产物，又是还原产物 C、CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物质量比为1：1

    查看试题解析

  • 23. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（   ）
    A、SO42﹣  OH﹣   Cl﹣    K+ B、Na+   NO3﹣   OH﹣    Cl﹣ C、K+  Na+  NO3﹣  Cl﹣ D、K+   CO32+   H+   Ba2+

    查看试题解析

五、填空题

  • 24. 已知下列反应：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O═4HF+O2③Cl2+H2O═HCl+HClO④2NaCl+2H2O 通电__ 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
    (1)、其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同） ．
    (2)、其中水在反应中作还原剂的反应是 ．
    (3)、其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 ．

    查看试题解析

六、实验题

  • 25. 海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
    (2)、步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
    (3)、步骤④反应的离子方程式是 ．
    (4)、步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
    (5)、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

    查看试题解析