2015-2016学年河南省信阳市高级中学高三下学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-05-02 类型：开学考试

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一、选择题

1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃ ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（　　）

A、青菜中含有维生素C B、维生素C具有还原性 C、致人中毒过程中砷发生还原反应 D、砒霜是氧化产物

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2. 下列排列顺序正确的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞S²^﹣　
⑤结合H⁺的能力：OH^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣ ．

A、③⑤ B、②③ C、①③④ D、②④⑤

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3. 有一真空瓶质量为m₁ ，该瓶充入空气后质量为m₂ ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃ ．则A的相对分子质量是（）

A、 $\frac{29 m_{2}}{m_{1}}$ B、 $\frac{29 m_{3}}{m_{1}}$ C、 $\frac{29 (m_{3} - m_{1})}{(m_{2} - m_{1})}$ D、 $\frac{29 (m_{2} - m_{1})}{(m_{3} - m_{1})}$

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4. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、银 B、氯气 C、氯化钠 D、蔗糖溶液

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5. 气体x可能由NH₃、Cl₂、H₂S、HBr、CO₂中的一种或几种组成．已知：x通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（　　）
①一定含有HBr，可能含有CO₂ ②一定不含CO₂
③一定不含NH₃、Cl₂、H₂S ④可能含有CO₂、Cl₂ ．

A、① B、③ C、①③ D、②③

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6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序：r_x＞r_y＞r_W＞r_q B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C、Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价 D、元素Q和Z能形QZ₂型的共价化合物

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7. 有机化合物C₄H₈是生活中的重要物质，下列关于C₄H₈的说法中错误的是（）

A、C₄H₈可能是烯烃 B、C₄H₈中属于烯烃类的同分异构体有4种 C、核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D、C₄H₈中属于烯烃的顺反异构体有2种

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8. 标准状况下，1.12L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）

A、20% B、40% C、60% D、80%

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9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

A、第一块钠失去电子多 B、两块钠失去电子一样多 C、第二块钠的反应产物质量最大 D、两块钠的反应产物质量一样大

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10. 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

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11. 图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：
丙烷
丁烷
沸点/℃
﹣42.6
﹣0.5
下列有关说法中不正确的是（）

A、丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料 B、丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱 C、丙烷在低温时保持的压力比丁烷大 D、丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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12. 下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）

A、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ B、2KClO₃ $=_{△}^{M n O_{2}}$ 2KCl+3O₂↑ C、S+O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ SO₂ D、H₂+Cl₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2HCl

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13. 由转变成需经过下列合成途径的顺序是（）

A、消去→加成→消去 B、加成→消去→脱水 C、加成→消去→加成 D、取代→消去→加成

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14. 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H⁺）、c（OH^﹣）满足c（H⁺）•c（OH^﹣）=10^﹣²⁴ ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A、Al³⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ B、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣ D、K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

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15. 某无色溶液中可能含有I^﹣、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃²^﹣ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I^﹣ ②肯定不含Cu²⁺ ③肯定含有SO₃²^﹣④可能含有I^﹣ ．

A、①③ B、①②③ C、③④ D、②③④

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二、解答题

16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

(1)、写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：

(2)、甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，理由是．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质就是乙炔

(3)、乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是．

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17. 某学生用0.100 0mol•L^﹣¹盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：

(1)、配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．

(2)、滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应，判断滴定终点的现象是．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)、按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示，则a=；
②烧碱样品的纯度为%．

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18. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

(1)、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．

A、BaSO₄ B、CH₃CH₂OH C、Na₂SO₄ D、NaOH

(2)、电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ．；
Ⅱ．．

(3)、电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH₃）沉淀的离子方程式是．

(4)、该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．

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19. 1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

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20. 某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：

(1)、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．

(2)、根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．

(3)、写出①、②、③、④四个反应方程式
①；
②；
③；
④ ．

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21. 乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如下：

(1)、C的结构简式为．

(2)、反应②、③的反应类型为，．

(3)、甲苯的一氯代物有种．

(4)、写出反应①的化学方程式．

(5)、为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是（写一项）．

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22. 下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．

(1)、基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式．

(2)、写出K和E反应的离子方程式．
写出F溶液和H反应的离子方程式．

(3)、已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为．

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23. 根据描述及要求填空：

(1)、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是．

A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔效应 C、所得液体呈胶状 D、所得物质一定是悬浊液

(2)、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是．
②60℃ 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是，该操作的名称是．

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24. A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO₃反应生成2mol气体．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂ $\underset{\to}{一定条件}$ RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂ $\underset{\to}{催化剂}$ RCH=CHCOOH+CO₂

(1)、C可能发生的反应是（填序号）．
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应

(2)、等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是．

(3)、E的名称：．

(4)、反应①的化学方程式是．

(5)、符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO₃反应生2mol CO₂ ．

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25. 已知化学反应①：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：
Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂ ．在温度
973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
温度
K₁
K₂
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67

(1)、通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．

(2)、现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃= ．

(3)、根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积
C．降低温度    D．升高温度
E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)、图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t₂时刻发生改变的条件是．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是．

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滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

	丙烷	丁烷
沸点/℃	﹣42.6	﹣0.5

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67