备考2019年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

试卷更新日期：2019-03-25 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B、氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C、漂白粉露置于空气中会变质 D、工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐

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2. 下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）

A、浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化 B、实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO₂ ，体现浓硫酸的强氧化性 C、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜 D、浓硫酸作干燥剂，可以干燥H₂、CO₂、NH₃、Cl₂等气体

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3. 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A、A B、B C、C D、D

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4. 汽车尾气中的氮氧化合物 $({NO}_{x})$ 与大气中的 ${NH}_{3}$ 发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A、该雾霾中含硝酸铵固体 B、反应是非氧化还原反应 C、是形成该雾霾的催化剂 D、可能来自过度施用氮肥

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5. 下列实验装置或操作正确的是（）
A
B
C
D
从碘水中分离出碘
检验溶液中NH₄⁺的存在
干燥SO₂气体
收集HCl气体

A、A B、B C、C D、D

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6. 四支试管中分别充满NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO₂的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、NO₂是该过程的中间产物 B、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO C、NO和O₂必须在催化剂表面才能反应 D、该催化转化的总反应方程式：2NO＋O₂＋4CO 4CO₂＋N₂

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8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl₂ · 6H₂O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是（）

A、工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)₂ 沉淀 B、在过程②中将 MgCl₂ · 6H₂O 灼烧即可制得无水 MgCl₂ C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D、制取 NaHCO₃ 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

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9. 用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的产生与停止 B、②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D、为确认有CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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10. 下列有关物质性质的应用正确的是（）

A、活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键 B、二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C、二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO₂的漂白性 D、化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

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11. 下列有关SO₂的说法正确的是（）

A、SO₂和SO₃均是酸性氧化物 B、SO₂的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C、在SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D、把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO₂

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12. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

A、硅可用于制造光导纤维 B、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C、可用反应 Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃(胶体)制取硅酸 D、SiO₂既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO₂是两性氧化物

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13. 下列实验能达到预期目的的是（）

选项	实验目的	实验内容
A	检验溶液中是否含SO₄^2-离子	向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成
B	检验溶液中是否含NH₄⁺	向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C	证明Na₂O₂与CO₂是放热反应	用脱脂棉包裹Na₂O₂ ，放入充满CO₂的集气瓶中，观察棉花是否燃烧
D	证明Na与水反应有碱性物质生成	取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成

A、A B、B C、C D、D

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14. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A、Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B、Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C、S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄ D、Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH

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15. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）

A、各取少量于试管中加入几片铜片 B、用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 C、各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D、各取少量于试管中滴加BaCl₂溶液

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16. 一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是（）

A、A B、B C、C D、D

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17. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，利用烟道气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维 B、“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO₂+SO₂=Mn²⁺+SO₄^2- C、加氨水调节pH的目的是除Al³⁺ D、操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥

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18. 检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，为防止Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）

A、先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； B、先加稀HNO₃将溶液酸化，再滴加BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； C、向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀； D、向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，看是否生成白色沉淀；

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19. 已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A、-3 B、+1 C、+3 D、+5

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20. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO₄＋NO $\overset{}{⇌}$ [Fe(NO)]SO₄（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（）

A、装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B、装置J收集的气体中不含NO C、实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D、若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

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二、综合题

21. 实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

(1)、实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式；

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入；

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)、装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式；

(5)、实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式。

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22. A，B，C，D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中A是单质，它们之间存在如图转化关系

(1)、Ⅰ．若D是红棕色气体；B气体溶于水后，溶液为碱性。
请写出A的化学式，反应③的化学反应方程式为。

(2)、D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离子方程式为，该反应的实验现象为（写出两条）。

(3)、Ⅱ若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。
反应④可以通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为。

(4)、请写出A用于焊接铁轨的化学方程式。

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三、推断题

23. 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

(1)、C的化学式为。

(2)、X的电子式为。

(3)、写出反应①的化学方程式。

(4)、写出反应②的离子方程式。

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