湖南省怀化市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷(3月)

试卷更新日期:2019-03-22 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列有关说法错误的是(   )
    A、把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 B、生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质 C、钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀 D、锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理,使其转化成CaCO3 , 而后用酸去除
  • 2. 下列说法正确的是(   )
    A、Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA B、标准状况下,0.56L丙烷含共价键数为0.2NA C、标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA D、14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
  • 3. 乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述正确的是(   )

    A、1mol该有机物在镍催化下可消耗3molH2 B、该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C、该有机物的分子式为C12H18O2 D、1mol该有机物能消耗2 mol NaOH
  • 4. 有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)(   )
    A、4种    B、9种    C、13种    D、17种
  • 5. 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是(   )

    选项

    操作及现象

    结论

    A

    向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去

    氧化性:H2O2 >KMnO4

    B

    在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊

    酸性:H2CO3> H2SiO3

    C

    向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体

    非金属性Cl>S

    D

    将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,充分震荡,悬浊液由白色变为红褐色

    溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数:X与Y位于不同周期;X与W的最高化合价之和为8;Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法错误的是(   )
    A、原子半径:Z>W>Y>X B、YX4W中含有离子键和共价键 C、Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐火材料 D、工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z
  • 7. 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是(   )

    A、XOH是弱碱 B、pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3 C、已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 , 则Ka2约为1.0×1010.2 D、当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小

二、实验题

  • 8. 已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl,实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。
    (1)、I.实验室制NH4Cl

    写出B中反应的离子方程式

    (2)、为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c←j←i←h←g←b;写出D中反应的化学方程式
    (3)、若要检验NH4Cl,除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为
    (4)、Ⅱ:天然岩脑砂中NH4Cl,纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

    已知:2NH4 Cl+3CuO __ 3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O

    实验步骤:①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

    连接仪器,检查装置气密性:先将K中装入水,然后加热G, , 则气密性良好。

    (5)、H中浓硫酸的作用是
    (6)、实验结束后,恢复至原温,通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况),则天然岩脑砂中NH4Cl的纯度为。(保留三位有效数字)
    (7)、某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数,则所得NH4Cl的纯度。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

三、综合题

  • 9. 一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3 , 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

    已知:

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+2等

    ②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

    ③CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定,加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

    (1)、写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式
    (2)、加入NaClO3的目的是;加入过量NaClO3可能生成有毒气体,该气体是(填化学式)
    (3)、为了除去Fe3+、Al3+ , 需加Na2CO3调pH,则pH应控制的范围为.

    (4)、加萃取剂的目的是;金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图,据此分析pH的最佳范围为(填字母序号)。

    A.2.0~2.5   

    B.3.0~3.5   

    C.4.0~4.5   

    D.5.0~5.5

    (5)、CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是
  • 10. 目前处理烟气中的SO2有三种方法:液吸法、还原法、电化学法。
    (1)、I.液吸法

    25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×105;H2SO3:Ka1=1.5×102 , Ka2=1.0×107;Ksp(CaSO4)=7.1×105

    第1步:用过量浓氨水吸收SO2 , 并在空气中氧化。

    第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42 CaSO4↓+2NH3·H2O。

    25℃,(NH4)2SO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

    (2)、通过计算第2步反应的K判断第2步反应(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>105时反应就进行完全了。)
    (3)、Ⅱ.还原法

    已知:①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)    △H1=-37.0kJ·mo11

    ②2H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g)      △H2=+45.0kJ·mo11

    ③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)            △H3=-566.0 kJ·mol1

    ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)            △H4=-484.0kJ·mo11

    写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式

    (4)、一定压强下,反应①SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值 [n(CO)n(SO2)=y] 温度(T)的关系如图所示。

    则CO的平衡转化率:NM(填“>”、“<”、“=”,下同);逆反应速率:NP。

    (5)、Ⅲ.电化学法

    原电池法:写出SO2、O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式

    (6)、电解法:先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 , 再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫,同时在阳极得到副产物氧气,装置如下图所示。

    ①b为电源的(填“正极”或“负极”)。

    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2 , 目的是

    ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个,则通过处理烟气理论上能得到硫Kg。

  • 11. [化学一选修3:物质结构与性质]
    (1)、写出基态Fe2+的核外电子排布式;基态Cl原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
    (2)、SO42中心原子的轨道杂化类型为;NO3的空间构型为
    (3)、萤石晶胞结构如图I所示,则Ca2+的配位数是 , 萤石的化学式为

    (4)、NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示,则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+个;若Ni2+与最邻近O2的核间距为a×108cm,则NiO晶体的密度为g·cm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol1 , 阿伏加德罗常数的值为NA)
  • 12. [化学一选修5:有机化学基础](2,3-二氢呋喃( )可用于电子化学品和香料中,其合成路线如下:

    已知:

     回答下列问题:

    (1)、A→B的反应类型为
    (2)、A的名称为;B所含官能团的名称为
    (3)、写出E的结构简式
    (4)、写出F→G的化学方程式
    (5)、满足下列条件的F的同分异构体共有种。

    ①含    ②不含环状结构   ③不考虑立体异构

    (6)、写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式

    ①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。

    (7)、写出用1,3-丁二烯为原料制备四氢呋喃( )的合成路线(无机试剂任选)。