广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷(2月)
试卷更新日期:2019-03-21 类型:高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A、酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好 B、在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质 C、泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D、在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A、N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA B、18gD2O中含有的质子数为10NA C、0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA D、标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA3. 下列有关有机化合物的说法正确的是()A、聚乙烯塑料中含有碳碳双键,容易老化 B、甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应 C、乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成 D、有机物 是苯的同系物4. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪色,产生气泡
H2O2具有氧化性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变成红色
溶液中没有Fe2+
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A、A B、B C、C D、D5. 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCn NaCoO2+Cn。下列说法错误的是()A、放电时,Na+向正极移动 B、放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn C、充电时,阴极质量减小 D、充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+6. 常温下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是()A、HC2O4- H++C2O42- K=1×10-4.3 B、将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3 C、常温下HF的Ka=1×10-3.45 , 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4- D、在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)7. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是()A、A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 B、某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的化合物 C、简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D、A的氢化物在常温下一定为气态二、实验题
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8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究,回答下列问题:(1)、I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液
操作
现象
结论与解释
①取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL水,振荡后静置
有淡黄色沉淀,上层清液无色
草酸亚铁不溶于水
②继续加入2mL稀硫酸,振荡
草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性强于草酸
③向步骤②所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
④
H2C2O4或C2O42-具有还原性
(2)、Ⅱ.定量探究:滴定实验测x的值滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(3)、称取ng样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(2)准备的标准KMnO4溶液直接滴定,如何判断滴定终点?。(4)、终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=(用含n的代数式表示,FeC2O4的相对分子质量为144)。三、工业流程
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9. 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 , 还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:
已知:还原焙烧主反应为 。
可能用到的数据如下:
根据要求回答下列问题
(1)、在实验室进行步骤A操作,需要用到的仪器名称为。(2)、步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和 , 步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)、步骤E中调节pH的范围为 , 其目的是。(4)、步骤G发生的离子方程式为 , 若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol/L,则Ksp(MnCO3)=。(5)、实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为Mn2++S2O82-+H2O→H++SO42-+MnO4- , 确认Mn2+离子已经完全反应的现象是。四、综合题
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10. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题:(1)、已知:H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
(2)、一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4 , 发生反应:N2O4(g) 2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol/L)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0~40s内,v(NO2)=。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4 , 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)、已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H的反应历程分两步:①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1E2(填“>”“<”或“=”),其判断理由是;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。
(4)、N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离): 。11. 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:(1)、基态镍原子的电子排布式为。(2)、1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为 , 丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为。(3)、丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是。(4)、羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是。(5)、Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是 ,与SCN-互为等电子体的分子为。(6)、“NiO”晶胞如图所示。①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为。
②已知:氧化镍晶胞密度为dg/cm3 , NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为nm(用代数式表示)。
12. 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下:(1)、A中官能团名称为。(2)、C生成D的反应类型为。(3)、X(C6H7BrS)的结构简式为。(4)、写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式:。(5)、物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有种。①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为。
(6)、已知: 。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线(无机物任选)。
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