黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）
    A、高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料 B、硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C、氯化铝是工业上电解法冶炼金属铝的原料 D、“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油

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  • 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
    A、水、乙醇、乙酸都属于弱电解质 B、苯与氯气生成 的反应属于取代反应 C、分子式为C9H12的芳香烃共有8种 D、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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  • 3. 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br— ， 再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示

    甲 乙 丙 丁

    下列叙述正确的是（）

    A、用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B、用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C、用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2 D、用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

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  • 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（）
    A、原子半径：Y＞Z＞X B、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C、W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D、W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

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  • 5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（）
    A、常温常压下，36g 中所含的中子数为16NA B、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C、电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA D、室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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  • 6. 一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、该装置工作时，化学能转变为电能 B、CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷 C、X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D、该装置总反应为

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  • 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    B

    向盛有H2O2溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

    溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成

    Fe2+催化H2O2分解产生O2

    C

    铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中

    无明显现象

    浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化

    D

    向浓度均为0.1mol・L—1的KCl、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、工业流程

  • 8. 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.5

    4.1

    Fe2+

    7.5

    9.7

    Co2+

    6.6

    9.4

    Ni2+

    6.7

    9.5

    回答下列问题：

    (1)、酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、。
    (2)、除镍时，应调节溶液的pH= ， 此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会（填“升高”“降低”或“不变”）。
    (3)、酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2.0×10－16 ， Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38
    (4)、除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为；充分反应后再向溶液中加入CoCO3 ， 调节溶液pH的范围为 ， 使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
    (5)、已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11.9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0.50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3 ， 该滴定操作所用的指示剂应为（填化学式）溶液；若消耗20.00mLKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为。

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三、综合题

  • 9. 氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
    (1)、在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H—O

    N—H

    O=O

    E（kJ/mol）

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H＝kJ·mol-1。

    (2)、在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)△H。

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。

    ②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2 ， 再次达到平衡时，NO2的转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    (3)、N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5 ， 工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

    (4)、X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

    0.01mol・L—1的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5
    (5)、氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    I：2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3 (s)+ClNO(g)   K1

    Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2CNO(g)            K2

    ①4NO2（g）＋2NaCl（s） ⇌ 2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl2 ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10-3mol・L-1・min，则平衡时NO的转化率α1=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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  • 10. 碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
    (1)、Fe的基态原子的核外电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为。
    (2)、在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是
    (3)、氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为；1molH2NCH2COOH中含有 σ 键的数目为NA。
    (4)、蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出体外。

    ①CO2、H2O分子的空间构型分别为、。

    ②尿素的熔点为132.7℃，其固体属于晶体。

    ③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有。

    (5)、Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为。若该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞的棱长为nm（用含ρ和NA的式子表示）

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四、实验题

  • 11. 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）：

    回答下列问题

    (1)、仪器X的名称是
    (2)、欲选择上图中的装置收集ClO2 ， 其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）
    (3)、装置C的作用是 ， 装置E中反应的离子方程式为。
    (4)、处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2－被氧化为SO42－）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是。
    (5)、ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

    步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。

    步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

    步骤3：加入指示剂，用cmol・L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO2＋8H+＋10I－=2Cl-＋5I2＋4H2O；2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62－）

    ①配制10 m1cmol・L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

    ②原溶液中ClO2的含量为（用含c、V1、V2的代数式表示）g・L－1。

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五、推断题

  • 12. A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：

    已知：i.CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 ；

    ii.RCH=CH2 。

    回答下列问题：

    (1)、A的结构简式为 ， B的名称为 ， D中含有的官能团的名称是。
    (2)、有机物I的结构简式为；反应④的反应类型是。
    (3)、由A生成B的化学方程式为。
    (4)、反应③的化学方程式为。
    (5)、满足以下条件的X的同分异构体有种。i．能发生银镜反应；ii．含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为（任写一种）。
    (6)、参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备 的合成路线（其他试剂任选）。

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