上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 铯可用于超高精度原子钟，下列对于 ${}_{55}^{139}C s$ 和 ${}_{55}^{137}C s$ 描述错误的是（）

A、互为同位素 B、化学性质相同 C、质量数不同 D、核外电子数不同

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2. 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）

A、离子键 B、范德华力 C、共价键 D、金属键

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3. 工业上大量获得乙烯的方法是（）

A、石油裂解 B、乙醇脱水 C、石油分馏 D、煤干馏

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4. 在水溶液中，能完全电离的是（）

A、 B、 C、 D、HClO

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5. 金属铝不能用来（）

A、存储酸性溶液 B、冶炼难熔金属 C、制电线电缆 D、制航天材料

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6. 关于的说法，正确的是（）

A、含有两种官能团 B、与乙醇互为同系物 C、可看做乙烷的含氧衍生物 D、属于饱和烃

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7. 和都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）

A、对应水化物为强酸 B、具有氧化性 C、通入溶液产生白色沉淀 D、能使品红溶液褪色

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8. 不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性 B、原子半径 C、最高正价 D、酸性

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9. 下列反应能用来表示的是（）

A、澄清石灰水与溶液反应 B、和溶液反应 C、NaOH溶液和溶液反应 D、溶液和HI溶液反应

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10. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（）

A、 B、KI固体 C、NaOH固体 D、苯

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11. 向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液（）

A、漂白性增强 B、导电性增强 C、酸性增强 D、褪色

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12. 有关饱和链烃的叙述，错误的是（）

A、都是可燃物 B、特征反应是取代反应 C、随碳原子个数增加，沸点依次升高 D、随氢原子个数增加，含氢量升高

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13. 一定量 ${CuCl}_{2}$ 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是（）

A、向水中扩散 B、形成水合离子 C、发生水解 D、电解产生Cu和

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14. 反应 ${3H}_{2} {(g)+N}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)+Q(Q>0)$ 达到平衡后，升高温度，则（）

A、增大、减小 B、平衡常数增大 C、的含量增大 D、持续增大至不变

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15. 对 ${FeCl}_{3}$ 溶液进行下列操作，观察到的现象与 ${Fe}^{3+}$ 水解有关的是（）

A、滴加NaOH溶液有沉淀产生 B、加热蒸干灼烧得到红棕色固体 C、通入气体有沉淀产生 D、滴加KSCN试液溶液变红

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16. 测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是（）

A、称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热 B、大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑 C、停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量 D、恒重操作时，连续两次称量结果相差即停止加热

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17. 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（）

A、是牺牲阳极的阴极保护法 B、钢闸门失去电子 C、电子从负极流向阴极 D、电子从阴极经海水流向阳极

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18. 从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是（）

	混合物	分离出	方案
A	$I_{2}$ 和NaCl固体	$I_{2}$	升华
B	乙醇和甘油混合溶液	乙醇	蒸馏
C	乙酸乙酯和乙酸溶液	乙酸乙酯	饱和NaOH溶液，分液
D	${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${Al}_{2} O_{3}$ 固体	${Fe}_{2} O_{3}$	NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是（）

A、分子中含极性键和非极性键 B、与加成最多可得到3种产物 C、易被酸性溶液氧化 D、该有机物聚合反应的产物为混合物

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20. 某溶液可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${Ca}^{2+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 离子，分别取样， $①$ 测得溶液显弱碱性； $②$ 加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是（）

A、 B、 C、 D、

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二、综合题

21. 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 ${(NaN}_{3})$ 和硝酸钾 ${(KNO}_{3})$ 。汽车发生猛烈撞击时， ${NaN}_{3}$ 会迅速分解产生 $N_{2}$ 和Na，Na单质可与 ${KNO}_{3}$ 继续反应。完成下列填空：

(1)、原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。

(2)、请将 ${Na}^{+}$ 、 $O^{2-}$ 、 $N^{3-}$ 按照离子半径由大到小的顺序排列 $($ 填离子符号 $)$ 。

(3)、 $K$ 的金属性强于Na，用一个事实说明。

(4)、配平Na与 ${KNO}_{3}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
$Na+$ ${KNO}_{3} \to K_{2} O+$ ${Na}_{2} O+$ $N_{2} ↑$ ，若标准状况下生成 $5 .6L$ 氮气，转移的电子数目为 $N_{A}$ 。

(5)、请解释 $K_{2} O$ 晶体比 ${Na}_{2} O$ 晶体熔点低的原因。

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22. 工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵

{(NH}_{2} {COONH}_{4})

。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g)+Q$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $(℃)$	$20 .0$	$25 .0$	$30 .0$	$35 .0$
平衡总压强 $(kPa)$	$8 .3$	$12 .0$	$17 .1$	$24 .0$

(1)、根据上表判断，反应中Q

0(

填写“

>

”或“

<

”

)

，判断依据是。

(2)、能说明该反应达到平衡状态的是

(

填序号

)

。

$a {.c(NH}_{3} {)/c(CO}_{2})$ 不再变化

b. ${v(NH}_{3} {)=2v(CO}_{2})$

c.混合气体的平均分子质量不再变化

d.混合气体的密度不再变化

(3)、写出该反应平衡常数的表达式

K=

。

25 ℃

时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用

{NH}_{3}

表示的化学反应速率

{v(NH}_{3})=

mol/(L \cdot min)

。

氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 都是重要的氮肥。

(4)、25℃时，浓度均为

0 .01mol/L

的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是。

$a .$ 两溶液导电能力不同

b.两溶液 ${c(OH)}^{-}$ 不同

c.两溶液中水的电离程度不同

d.两溶液中水的离子积不同

(5)、同温度、同浓度的

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液和

{NH}_{4} Cl

溶液中，

{c(NH}_{4}^{+})

较小的是溶液，其原因是。

(6)、25℃时，向一定量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

饱和溶液中加入与溶质

{NH}_{4} {HCO}_{3}

等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是。

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三、推断题

23. 从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。完成下列填空：

(1)、化合物G的名称是， C中含氧官能团的名称是。

(2)、反应 $①$ 的反应类型是，反应 $③$ 所需试剂与条件是。

(3)、书写反应 $②$ 的化学方程式

(4)、写出A的结构简式。

(5)、写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式。

(6)、设计一条由为原料制备 ${CH}_{2} {=CHCH=CH}_{2}$ 的合成路线。 $($ 合成路线常用的表示方式为：目标产物 $)$

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四、实验题

24. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：

(1)、中通过加热 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 固体来制备氨气，除铁架台 $($ 含铁夹 $)$ 和酒精灯外还需用到的是 $($ 选填下列仪器编号 $)$ 。

(2)、补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 $($ 填序号 $)$ 连接图所示装置。
$a .A-B$ 之间

b.B-C之间

c.C-D之间

d.D之后

按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将C处的铂丝加热到红热，再将A处气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D中溶液变红。

(3)、中所得混合气体通过B后会产生 $O_{2}$ ，B中反应的还原剂是。

(4)、写出C中 ${NH}_{3}$ 与 $O_{2}$ 反应的化学方程式，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是。

(5)、使D中石蕊溶液变红的物质是 $($ 填写化学式 $)$ 。

(6)、有同学认为，D中溶液内可能含有 ${NH}_{4}^{+}$ ，如何检验。

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