江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（）A、推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B、研发可降解塑料，控制白色污染产生 C、直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D、施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A、氧化钠的电子式：
B、中子数为18的氯原子： 
C、氮离子(N3－)的结构示意图： 
D、聚丙烯的结构简式： 
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A、热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 B、氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐 C、硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片 D、氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A、0.1 mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- B、滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32- C、加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42- D、水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A、
制取NH3
B、
干燥NH3
C、
收集NH3
D、
处理尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是（）A、二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B、氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C、常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3- B、Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋H2↑ C、电解MgCl2溶液：
D、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（）A、原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) B、由Y、W形成的化合物是共价化合物 C、Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A、NaCl(熔融)
NaOH 
NaAlO2
B、CuO 
Cu(OH)2 
Cu2O
C、Cl2 
HCl 
NH4Cl
D、CaCl2(aq) 
CaCO3 
CaSiO3
10. 下列说法正确的是（）A、合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B、铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀
C、5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子
D、常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0
11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是（）
A、X分子中所有原子在同一平面上 B、Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子 C、可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D、1molZ最多能与2molNaOH反应12. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）甲
乙 
丙 
丁
A、图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B、图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C、图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D、图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1
二、多选题
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13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A、检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方 C、除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D、探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A、20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－) B、向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－) C、0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－) D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15. 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：
容器
容器类型
起始温度/
起始物质的量/mol
平衡时H2物质的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
恒温恒容
800
1.2
0.6
0
0
0.4
Ⅱ
恒温恒容
900
0.7
0.1
0.5
0.5
Ⅲ
绝热恒容
800
0
0
1.2
0.8
下列说法正确的是（）
A、容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1 B、若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动 C、达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1akJ D、达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol三、工业流程
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16. 以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2 ， 还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
(1)、“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。
(2)、“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ， 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。(3)、“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是。
(4)、上述流程中，可以循环利用的物质是。17. 磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：
(1)、“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为。该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是。
(2)、“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是。
(3)、“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。
②使用pH试纸测定溶液pH的操作是。
(4)、查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。
③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。
请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭， ， 向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]
四、推断题
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18. 苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
(1)、D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。(2)、A→B的反应类型为。(3)、E的分子式为C12H13N3O4 ， 写出E的结构简式：。(4)、G是
的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。
(5)、已知：
。请写出以 
乙醇为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、综合题
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19. 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)、实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2 ， 再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2 ， Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5 ， KHC2O4水解平衡常数的数值为。
(2)、一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤Ⅰ准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。
步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。
步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
消耗EDTA标准溶液
的体积/mL
25.92
24.99
25.01
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
20. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。(1)、已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1。
(2)、水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。
图1 
图2图3
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。
(3)、电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2 ， 工作原理如图3所示。①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为mol。
21. 室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)、基态Cu2＋核外电子排布式是。(2)、黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：。
(3)、不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为(用“→”标出其中的配位键)。(4)、NO3-中N原子轨道的杂化类型是。与NO3-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(5)、液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是。六、实验题
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22. 肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：
实验步骤：
步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。
图1 
图2 
图3步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。
步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)、图1中仪器A的作用是。(2)、步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是。(3)、水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。(4)、步骤4中，“趁热过滤”的目的是。(5)、抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。(6)、与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是。
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