广东省佛山市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷（1月）

试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）

    A、含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B、硫循环中硫的化合物均为无机物 C、上述硫循环中硫元素均被氧化 D、烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

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  • 2. NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）
    A、标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为1.8NA B、28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA C、60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA D、1L0.1mol/LHF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA

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  • 3. 某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是（）

    A、甘油具有保湿作用 B、水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面 C、水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种 D、丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应

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  • 4. 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）
    A、装置甲的作用是使海带中I2升华 B、装置乙加H2O2发生置换反应生成I2 C、装置丙用于富集水溶液中的I2 D、装置丁用于分离I2和水的混合物

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  • 5. 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是（）

    A、a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应 B、b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ C、每转移6mol电子，a电极产生1molN2 D、电解一段时间，a极区溶液pH升高

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  • 6. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）
    A、X、Z两元素的简单离子电子层结构相同 B、X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键 C、Y的氢化物比X的氢化物稳定 D、W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

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  • 7. 常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

    A、H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B、A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－) C、图像中A，B，C三处溶液中 相等 D、B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

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二、实验题

  • 8. 葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3 ， 并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

    (1)、a的名称为。
    (2)、打开a中K1、K3 ， 关闭K2 ， 一段时间后，关闭K3 ， 打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有、。(写2条)
    (3)、将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因。
    (4)、将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。
    (5)、用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为 ， 此法产品纯度更高，原因是。

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三、综合题

  • 9. 钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 ， 含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2 ， 工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3 ， 回答下列问题：

    (1)、(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为 ， 实验“焙烧”所需的容器名称是 ， “滤渣”的主要成分是(填化学式）。
    (2)、制取H2TiO3的化学方程式为。
    (3)、矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是。

    (4)、相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)

    A、1~2    B、2~3    C、5~6    D、10~11
    (5)、常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

    ①滴定终点的现象为。

    ②滴定终点时消耗bmol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为。 (写表达式)

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  • 10. 石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

    反应I  C4H10（g） →催化剂 CH4（g）+CH3CH-CH3（g）  △H1；

    反应Ⅱ  C4H10（g） →催化剂 C2H6（g）+CH2=CH2（g）   △H2；

    回答下列问题：

    (1)、正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1 ， 反应Ⅱ的△H2=。
    (2)、一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

    t/min

    0

    a

    2a

    3a

    4a

    p/MPa

    5

    7.2

    8.4

    8.8

    8.8

    ①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= Δp/Δt ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=MPa·min-1。

    ②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 211 、 14 ，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

    ③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“>”“<”或“=”）。

    ④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是（任写1条）。

    (3)、一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

    ①A电极上发生的是反应（填“氧化“或“还原”）。

    ②写出B电极的电极反应式：。

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  • 11. 碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
    (1)、邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为 ， 在元素周期表中铜位于区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是 ， N原子的杂化类型为。

    (2)、C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是。

    A.C60和N60均属于分子晶体    

    B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化      

    D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为 (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)、原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为。

    ②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

     

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