上海市宝山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子—— 85Rb和87Rb，它们具有（   ）
    A、相同的质量数    B、相同的质子数    C、相同的中子数    D、不同的电子数

    查看试题解析

  • 2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（   ）
    A、一定是金属熔合形成的    B、导电性一般高于任一组分金属 C、生铁和钢的组成成分一定相同    D、熔点一般低于任一组分的金属

    查看试题解析

  • 3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是（   ）
    A、含有极性共价键    B、属于铵态氮肥 C、加热分解产物是N2和HCl    D、溶于水吸热

    查看试题解析

  • 4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（   ）

    分子

    I2

    HF

    F2

    HI

    键能(kJ/mol)

    151

    569

    153

    297

    A

    B

    C

    D
    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 5. 海带提碘的过程不包括（   ）
    A、灼烧    B、溶解    C、氧化    D、升华

    查看试题解析

  • 6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素（   ）
    A、温度     B、压强    C、微粒的大小    D、微粒的数目

    查看试题解析

  • 7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（   ）
    A、烧瓶充满HCl    B、HCl极易溶于水    C、瓶内外有压强差    D、溶液显酸性

    查看试题解析

  • 8. 下列反应都能得到Al(OH)3 ， 其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是（   ）
    A、铝和水反应    B、硫酸铝和氨水反应 C、硫酸铝和氢氧化钠反应    D、硫酸铝和碳酸氢钠反应

    查看试题解析

  • 9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（   ）
    A、这是一个置换反应 B、反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑ C、实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D、如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象

    查看试题解析

  • 10. 以下关于石油化工的认识错误的是（   ）
    A、塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 B、石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C、使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量 D、裂化汽油含有不饱和碳原子

    查看试题解析

  • 11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是（   ）
    A、实验室用乙醇在140℃可制得乙烯 B、工业上用煤干馏可得到乙烯 C、乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色 D、乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应

    查看试题解析

  • 12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（   ）
    A、N3－最外层电子数为5    B、N3－质子数为21 C、N原子核外有7种能量不同的电子    D、N2的电子式是

    查看试题解析

  • 13. 芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是（   ）

    A、它的分子式是C22H27N2O    B、它和苯是同系物 C、它属于烃的衍生物    D、药物可以过量使用

    查看试题解析

  • 14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是（   ）
    A、检查装置的气密性——制取气体的实验操作 B、验纯——点燃可燃性气体 C、检查是否漏水——滴定管的使用 D、湿润试纸——用pH试纸测pH

    查看试题解析

  • 15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是（   ）
    A、 若需制备较多量的乙炔可用此装置 B、 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2 C、 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 D、 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

    查看试题解析

  • 16. 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是（   ）
    A、Cl2是氧化剂 B、CO是氧化产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D、当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol

    查看试题解析

  • 17. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、碳酸钠的水解反应： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－ B、氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓ C、硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe → 2Fe2+ D、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－

    查看试题解析

  • 18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是（   ）
    A、该原电池是实现电能转化为化学能的装置 B、该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C、该原电池的正极是铜，发生氧化反应 D、该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌

    查看试题解析

  • 19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（   ）
    A、坩埚内壁附有不挥发性杂质    B、加热时晶体未完全变白就停止加热 C、加热过程中有晶体溅出    D、未做恒重操作

    查看试题解析

  • 20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－ ， 现进行如下实验：

    ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

    ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

    ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ， 振荡后静置，下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是:（   ）

    A、溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B、溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C、不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D、往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

    查看试题解析

二、综合题

  • 21. 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为   2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ⇌ NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ⇌ CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
    (1)、固体CO2称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。
    (2)、氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
    (3)、下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
    A、 B、 C、 D、
    (4)、写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。
    (5)、某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

    ① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。

    ② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。

    a. 缩小反应容器的容积            

    b. 升高温度

    c. 增加反应物的量                

    d. 使用合适的催化剂

    ③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

    查看试题解析

三、填空题

  • 22. 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
    (1)、氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式。
    (2)、亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。
    (3)、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法。
    (4)、盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为 (填“I”或“II”)，溶液的导电性b c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的[H+]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因

    查看试题解析

  • 23. 通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

    (1)、2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了反应(填反应类型)。
    (2)、1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

    比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因

    PET的合成路线如下所示：

    (3)、有机物B中除了苯基，还含有的官能团是。
    (4)、工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。
    (5)、通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。

    查看试题解析

四、实验题

  • 24. 根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

    (1)、I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是 ， 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。

    (2)、能验证SO2具有氧化性的实验现象是。
    (3)、装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是 ， 。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
    (4)、能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 ， 若通入过量的SO2 ， 其化学方程式是。
    (5)、II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

    打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。

    查看试题解析