陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A、聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B、生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂 C、HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 D、大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴2. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A、加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA B、0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA C、将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA D、0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA3. 维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2 B、维生素C不溶于水 C、维生素C的二氯代物超过三种 D、维生素C的所有原子不可能处于同一平面4. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是（ ）
A、该装置可将电能转化为化学能 B、工作时，电极a周围溶液的pH增大 C、电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－=CH4+2H2O D、若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（ ）A、常温常压下W的单质为气态 B、Z的氢化物为共价化合物 C、X和Y的原子半径大小：X<Y D、X与Z形成的化合物属于碱性氧化物6. 用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是（ ）选项
①
②
②中实验现象和反应类型
实验装置
A
苯
溴水
溴水橙色褪去，液体分层。加成反应
B
浓盐酸
浓硫酸
产生大量白雾。物理变化
C
双氧水
MnO2
产生大量气泡。分解反应
D
浓硝酸
铜粉
产生红粽色气体。氧化还原反应
A、A B、B C、C D、D7. 25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3 B、pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-) C、pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-) D、滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)二、工业流程
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8. NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)、“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是。(2)、过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)、在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2 ， 溶液中发生的反应有Cl2+H2O=HClO+H++Cl- ， HClO H++ClO-和。(4)、电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)、为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是。
②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为mol·L-1。
三、综合题
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9. 尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：
反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(l) △H1=a kJ·mol-1
反应2：NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)、写出合成尿素的热化学方程式：(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：。(2)、95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是(保留2位小数)。(3)、下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。
①从上表数据可推出b(填“>”或“<”)0，理由是。
②升高温度，反应1的反应速率将(填“增大”或“减小”)。
③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是(用KA、KB、KC表示)。
10. LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：
(1)、砷的基态原子的电子排布式是。(2)、磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH3AsH3 ， 原因是。(3)、AsH3是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3中砷原子的杂化轨道方式为 ， AsH3的空间结构为。(4)、砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4两种，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性强的原因是。(5)、此晶胞中所含的砷原子的个数为 ， 砷化镓的化学式为。11. 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
，请回答下列问题：(1)、G物质中官能团的名称是羧基、、。(2)、反应A→B的化学方程式为。(3)、上述④⑤变化过程的反应类型分别是、。(4)、写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、。I.苯环上只有两种取代基；
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。
(5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
四、实验题
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12. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)、甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。
(2)、乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。
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