山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
试卷更新日期：2019-03-21 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B、煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放 C、碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多 D、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液2. 某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、X的分子式为C9H12O3 B、X中所有碳原子均可能共面 C、X可与氧气发生催化氧化反应 D、1molX最多能消耗2 mol NaOH3. 下列有关实验操作的叙述合理的是（ ）A、用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B、蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C、要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NA B、9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA C、硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA D、1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA5. 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法错误的是（ ）
A、X是铁电极，发生氧化反应 B、电子流动的方向：B→Y，X→A C、正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4 D、锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Q和Z可能形成化合物QZ2 B、Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C、X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D、最简单气态氢化物的沸点：Q>X7. 25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱ⅩOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（ ）
A、若a=－8，则Kb(XOH)≈10－5 B、M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C、R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl－) D、M点到N点，水的电离程度先增大后减小二、实验题
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8. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题：(1)、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3 ， 有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。(2)、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。
③装置B中盛放的试剂是 ， 装置D的作用是。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。
(3)、氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为。(4)、工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为 ， 提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：。三、工业流程
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9. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
回答下列问题：
(1)、“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有(任写两种)。(2)、气体X的电子式为 ， 滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。(3)、加入H2O2的目的是；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为。(4)、“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)、准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－ ， 滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为(结果保留3位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是(填宇母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥
B.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
四、综合题
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10. 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。(1)、用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3 ， 在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：
则A点的v正(CO2)(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是。
(2)、已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1 ， NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1 ， 6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1 ， 则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=kJ·mol－1。(3)、氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4 ， 则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K= ， 相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。11. 呋喃(
)和吡咯( 
)是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 
回答下列问题：
(1)、呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是。(2)、呋喃分子中，碳原子的杂化方式是 ， 1mol吡咯分子中含molσ键。(3)、NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是(填元素符号)；H2O的空间构型为；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：(填化学式)。(4)、NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是。(5)、ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3 ， NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为nm。
12. 化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和
合成的路线如图所示： 
已知：
i.RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O(R代表羟基或氢原子)
ii.
回答下列问题：
(1)、试剂X的名称。(2)、E的结构简式为。(3)、反应④的类型是。(4)、D中所含的官能团名称是。(5)、写出反应⑤的化学方程式：。(6)、同时符合下列条件的I的同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；B.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。
(7)、设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备
的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。
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