广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-03-19 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A、很多鲜花和水果的香味来自于酯 B、甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C、糖类和油脂在一定条件下均能水解 D、棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molSiO₂晶体中，含有Si−O键的数目为2N_A B、16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8N_A C、1mol·L⁻AlCl₃溶液中，含有Cl⁻的数目为3N_A D、18gD₂O和H₂O的混合物中，含有的中子数为9N_A

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3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe³⁺被还原为Fe²⁺ ，白色沉淀为BaSO₃

A、A B、B C、C D、D

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4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＜X＜Y＜Z B、Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 C、W与X形成的化合物可能含有共价键 D、常温常压下，Y的单质是气态

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5. 用CuCl₂·2H₂O晶体制取无水CuCl₂的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A、通入HCl可以抑制CuCl₂的水解 B、先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C、硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D、装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液

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6. 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是（）

A、充电时，a为电源正极 B、充电时，Cl^-向Bi电极移动，Na⁺向NaTi₂(PO₄)₃电极移动 C、放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H⁺＋3e-＝Bi＋Cl^-＋H₂O D、充电时，新增入电极中的物质： =1：3

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7. 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度 $c (H U r)$ 与pH的关系如图所示。已知： $K s p (N a U r) = 4.9 \times 10^{- 5} ， K a (H U r) = 2.0 \times 10^{- 6}$ 。下列说法正确的是（）

A、上层清液中，c(Ur^－)=7.0×10^-2mol·L^-1 B、在M→N的变化过程中，c(Na⁺)c(Ur^－)将逐渐减小 C、当c(HUr)=c(Ur^－)时，c(Cl^－)＞c(Ur^－) D、当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur^－)+c(Cl^－)

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二、实验探究题

8. 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

(1)、用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。

(2)、按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。

(3)、实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

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三、综合题

9. 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：

(1)、I．直接法

气体X为（填化学式）。

(2)、写出“转化”步骤发生反应的离子方程式。

(3)、滤液①中加入甲醇的作用是。

(4)、操作I为。

(5)、II．电解法
电解法制取KH₂PO₄的原理如右图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃

在室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式。

(6)、III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O

取产品3.00g，加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。

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10. CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

(1)、I．CO还原NO的脱硝反应： $2 C O (g) ＋ 2 N O (g) ⇄_{}^{} 2 C O_{2} (g) ＋ N_{2} (g) Δ H$
已知： $C O (g) ＋ N O_{2} (g) ⇄_{}^{} C O_{2} (g) ＋ N O (g) Δ H 1 = － 226 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N_{2} (g) ＋ 2 O_{2} (g) ⇄_{}^{} 2 N O_{2} (g) Δ H 2 = ＋ 68 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N_{2} (g) ＋ O_{2} (g) ⇄_{}^{} 2 N O (g) Δ H 3 = ＋ 183 k J \cdot m o l^{- 1}$

脱硝反应△H= ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是，有利于提高NO平衡转化率的条件是（写出两条）。

(2)、以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：；

第二步：3MnO₂＋2CO＝Mn₃O₄＋2CO₂

(3)、在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处V_正b处V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②NO的平衡转化率为。

(4)、II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应： $C O (g) ＋ N O_{2} (g) ⇄_{}^{} C O_{2} (g) ＋ N O (g)$ ，化学反应速率 $v = k P m (C O) P n (N O_{2}) ，$ k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

若反应初始时P(CO)=P(NO₂)=akPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa，则此时v= $k P a \cdot s^{- 1}$ （用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=（Kp是以分压表示的平衡常数）。

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11. 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

(1)、碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH₂)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。

(2)、CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄ ，写出基态Ni原子的电子排布式。

(3)、碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为

(4)、图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为。

(5)、图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为。

(6)、立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数为N_A）。

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12. 【化学--选修5：有机化学基础】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、反应①所需试剂、条件分别是；F的化学名称为。

(2)、②的反应类型是；A→B的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为；H中所含官能团的名称是。

(4)、化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有种。
①遇FeCl₃溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1，写出符合要求的W的结构简式。

(5)、设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）。

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