江苏省如皋市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-03-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “微笑之城，圆梦之地”——文明城市如皋新名片。下列做法与此不相符的是（   ）
    A、工业废气净化排放    B、作物秸秆露天焚烧 C、生活污水集中处理    D、电动公交绿色出行

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  • 2. 下列有关物质的组成或分类说法正确的是（   ）
    A、生铁和钢都属于单质    B、纯碱和烧碱都属于碱 C、高锰酸钾和锰酸钾都属于盐    D、氯酸钾和氯化钾的元素组成相同

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  • 3. 下列化学实验操作不符合规范的是（   ）
    A、将块状固体放入试管中 B、读取液体体积 C、加热液体 D、滴加少量液体

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、硬水通过煮沸或蒸馏的方法可变为软水 B、纯铜的硬度大于黄铜 C、硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度升高 D、物质的热胀冷缩现象是由于分子的大小发生了改变

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  • 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、活性炭具有吸附性，可做电极 B、熟石灰具有碱性，可用作发酵粉 C、氩气的化学性质稳定，可用作电光源 D、洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污

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  • 6. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、15℃时，溶质的质量分数：甲=乙 C、35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出 D、35℃时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲溶液

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  • 7. 下列关于一氧化碳的叙述正确的是（   ）
    A、“低碳生活”就是降低CO的排放 B、高炉炼铁的主要反应原理是高温下用一氧化碳还原铁的氧化物 C、在煤炉上放一盆水可以防止CO中毒 D、实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制CO

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  • 8. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是（   ）

    选项

    物质(括号内为杂质)

    实验方法

    A

    H2(HCl)

    通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥

    B

    Fe(Fe2O3)

    加入足量的稀硫酸，结晶

    C

    CaCO3(CaO)

    加入水，过滤

    D

    CuSO4溶液(H2SO4)

    加入足量的铜粉，过滤
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（   ）

    A、图1：探究温度对分子运动快慢的影响    B、图2：验证质量守恒定律 C、图3：探究MnO2能否加快H2O2的分解    D、图4：探究影响物质溶解性的因素

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  • 10. 在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓) △__ cSO2↑+dX+eCO2↑。将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法错误的是（   ）
    A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性    B、m=3.6g C、X的化学式是H2O    D、c︰e=1︰1

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二、填空题

  • 11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
    (1)、下表为部分元素的原子结构示意图：

    请回答下列问题：

    ①表中具有相对稳定结构的原子是(填元素符号)。

    ②氯原子的最外层电子数x为 ， 在化学反应中氯原子易(填“得到”或“失去”)电子。

    ③钠原子失去1个电子形成离子的离子符号为。

    (2)、在一定条件下，CO2与氰化氢(HCN)反应可以生成N2 ， 反应的微观示意图如下。

    ①生成物中的氧化物能使澄清的石灰水变浑浊，该物质的化学式为。

    ②写出上图所示反应的化学方程式：。

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三、流程题

  • 12. 草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下：

    (1)、根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是。
    (2)、“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 ， 该反应属于基本反应类型中的反应
    (3)、“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是。
    (4)、“操作A”的名称是 ， 分离出的溶液可用作(写一种用途)。
    (5)、加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2O 300∘C__ ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置(填对应装置的字母)。

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四、科学探究题

  • 13. “第三届国际氢能与燃料电池汽车大会”于2018年10月23日在如皋召开。

    (1)、Ⅰ.氢燃料电池

    图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式：。

    (2)、Ⅱ.制氢

    铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

    ①6ZnFe2O4 1200∘C__ 6ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；

    ②3ZnO+2Fe3O4+H2O 700∘C__  3ZnFe2O4+H2↑

    ZnFe2O4中Fe的化合价为。

    (3)、该循环制氢中不断消耗的物质是 ， 所得H2和O2的质量比为。
    (4)、电解水也可制得H2。图2所示装置中，(填“a”或“b”)管中产生的气体为氢气
    (5)、Ⅲ.储氢

    在常温和250 kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成 LaNi5H7 ， 该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于变化。

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  • 14. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。

    (1)、I.用红磷测定空气中氧气的含量

    写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：。

    (2)、某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：

    ①用弹簧夹夹紧胶皮管；

    ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；

    ③；

    ④观察并记录水面的变化情况。

    多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。

    (3)、Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量

    某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。

    （提出问题）黄色固体是什么呢?

    （查阅资料）①氧化镁为白色固体；

    ②镁能与空气中的反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；

    ③氮化镁可与水反应生成氨气。

    (4)、（做出猜想）黄色固体为Mg3N2

    （实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

    （实验结论）观察到的现象是 ， 据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。

    (5)、（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数(填“大于”“小于”或“等于”)1/5。
    (6)、Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量

    某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：

    实验前的体积

    实验后的体积

    集气瓶内空气

    烧杯内水

    烧杯内剩余水

    250mL

    180.0mL

    129.5mL

    ①铁生锈的原理是铁与空气中的发生反应。

    ②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是。

    ③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为(精确到0.1%)。

    ④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是。

    (7)、Ⅳ.拓展应用

    取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3<a<。

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五、计算题

  • 15. 葡萄糖(C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
    (1)、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(用最简整数比表示)。
    (2)、5g葡萄糖最多可配制5%的葡萄糖溶液g；配制时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和。
    (3)、兴趣小组同学对某葡萄糖样品中葡萄糖的含量进行测定，实验步骤如下：

    步骤1  取样品10g于烧杯中，用蒸馏水溶解，得到50mL溶液；

    步骤2  加入新制的蓝色氢氧化铜浊液；

    步骤3  加热(反应原理：C6H12O6+2Cu(OH)2 △__ C6H12O7+Cu2O↓+2H2O)；

    步骤4  称量生成的砖红色氧化亚铜(Cu2O)沉淀的质量，称得其质量为7.2g。

    计算该样品中葡萄糖的质量分数。(请将解题过程写到答题纸上)

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