四川省德阳五中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期:2019-03-13 类型:月考试卷

一、 选择题

  • 1. 下列有关能源的理解或说法错误的是(   )
    A、煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 B、乙醇是一种可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料 C、氢气是最轻的燃料,是具有广阔发展前景的能源 D、研发开采可燃冰水合甲烷的技术,可大大缓解能源危机
  • 2. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 , 则下列说法正确的是(   )
    A、该元素位于周期表中第五周期IIIB族    B、该元素原子价电子数为2个 C、该元素为非金属元素    D、该元素原子N能层共有8个电子
  • 3. 下列有关物质性质的比较中,不正确的是(   )
    A、 热稳定性: B、 碱性: C、 酸性: D、 熔点:
  • 4. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )
    A、光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小 B、 加催化剂,使 在一定条件下转化为 C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D、 增大压强,有利于 反应生成
  • 7. 下列化合物中的化学键中,既有离子键又有共价键的是(   )
    A、 B、NaCl C、 D、HCl
  • 8. 下列内容与结论相对应的是(   )

    内     容

    结       论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    △S>0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为△S<0

    C

    一个反应的△H>0,△S>0

    反应一定不自发进行

    D

    H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-271kJ•mol-1 

    △S=8J•mol-1•K-1

    反应在任意外界条件下均可自发进行

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 恒温恒容条件下,不能表明反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) 已达平衡状态的是(   )
    A、容器中颜色不再改变 B、混合气平均相对分子质量不再改变 C、混合气密度不再改变 D、 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol
  • 10. 已知:键能数据如下:

    H-H

    Cl-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    436

    243

    a

    下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是(   )

    A、 反应的热化学方程式: B、 反应 一定是放热反应 C、 ,则反应生成2molHCl时的 D、反应物的总能量小于生成物的总能量
  • 11. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是(   )
    A、 目的:压强对反应的影响(P2>P1) B、 目的:温度对反应的影响 C、 目的:平衡体系增加N2对反应的影响 D、 目的:催化剂对反应的影响
  • 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是(   )
    A、C的体积分数增大了   B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低了   D、
  • 13. 有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(   )
    A、在NaCl 晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体 B、 晶体中,每个晶胞平均占有4 个 C、在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE
  • 14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(   )
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A- B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C、物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

二、非选择题

  • 15. 如图1为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题:
    (1)、f的基态原子核外电子排布式
    (2)、在c2a4分子中,c为杂化,c与c间存在的共价键类型有两种。
    (3)、ci2与ce2比较,沸点较高的是(写分子式)。
    (4)、将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在(写结构式)
    (5)、j的金属晶体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个,已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为ρg•cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 试求铜的金属半径为 pm(用含NA、ρ的表达式表达)。
  • 16. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题:

    (1)、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    (2)、该反应为 反应(选填“吸热”“放热”).
    (3)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ .
    A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、v(H2)=v(H2O) D、c(CO2)=c(CO)
    (4)、某温度下,平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO).c(H2O),试判断此时的温度为 ℃.在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为   .
    (5)、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1

    反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1

    反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3

    则△H3= (用含a、b的代数式表示).

  • 17. 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O,杂质不与KMnO4反应).实验步骤如下:

    (1)、称取13.0 g草酸晶体,配成250.00 mL水溶液.此操作过程必须用到的2种定量仪器是
    (2)、量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中,用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.

    ①量取25.00 mL草酸溶液

    ②酸化KMnO4溶液的酸应为 .(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

    ③配平离子方程式:□MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O  

    ④滴定达到终点的标志是 .  

    (3)、在上述实验中,下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ .
    A、称取13.0 g草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 B、锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 C、读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 D、盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失.
  • 18. 工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O),其过程为:

    已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.

    (1)、操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
    (2)、在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至;宜用的试剂为

    A.1.5  B.3.7     C.9.7     D.氨水    E.氢氧化锶粉末    F.碳酸钠晶体

    (3)、操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式).
    (4)、工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是______
    A、50~60℃ B、80~100℃ C、100℃以上
  • 19. 按要求回答下列问题:
    (1)、甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

    反应I:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);△H1

    反应II:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);△H2

    ①上述反应中原子利用率百分之百的是(填“I”或“Ⅱ”)

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H10,T℃时,将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,此时T为

    (2)、已知在常温常压下:

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol

    ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: