四川省德阳五中2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2019-03-13 类型：月考试卷
一、 选择题
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1. 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ）A、煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 B、乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料 C、氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源 D、研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ）A、该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B、该元素原子价电子数为2个 C、该元素为非金属元素 D、该元素原子N能层共有8个电子3. 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（ ）A、 热稳定性：
B、 碱性： 
C、 酸性： 
D、 熔点： 
4. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）A、
、 
B、
、 
C、
、 
D、
、 
5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B、 加催化剂，使
和 
在一定条件下转化为
C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D、 增大压强，有利于 和 
反应生成
7. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）A、
B、NaCl
C、
D、HCl
8. 下列内容与结论相对应的是（ ）内 容
结 论
A
H2O（g）变成H2O（l）
△S＞0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为△S＜0
C
一个反应的△H＞0，△S＞0
反应一定不自发进行
D
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1
△S=8J•mol-1•K-1
反应在任意外界条件下均可自发进行
A、A B、B C、C D、D9. 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 已达平衡状态的是（ ）A、容器中颜色不再改变 B、混合气平均相对分子质量不再改变 C、混合气密度不再改变 D、 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 
10. 已知：键能数据如下：H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A、
与 
反应的热化学方程式： 
B、 与 反应 一定是放热反应
C、若 
，则反应生成2molHCl时的 
D、反应物的总能量小于生成物的总能量
11. 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A、
目的：压强对反应的影响（P2＞P1）
B、
目的：温度对反应的影响
C、
目的：平衡体系增加N2对反应的影响
D、
目的：催化剂对反应的影响
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）A、C的体积分数增大了 B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低了 D、
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A、在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体 B、 在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个 
C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE
14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） C、物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）二、非选择题
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15. 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)、f的基态原子核外电子排布式。(2)、在c2a4分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。(3)、ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式）。(4)、将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在（写结构式）(5)、j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 试求铜的金属半径为 pm（用含NA、ρ的表达式表达）。16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)、该反应为 反应（选填“吸热”“放热”）．(3)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变 C、v正（H2）=v逆（H2O） D、c（CO2）=c（CO）(4)、某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ．(5)、在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3
则△H3= （用含a、b的代数式表示）．
17. 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
(1)、称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 ．(2)、量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为 ．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平离子方程式：□MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是 ．
(3)、在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．A、称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B、锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 C、读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D、盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．18. 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
(1)、操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．(2)、在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为 ．A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
(3)、操作③中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）．(4)、工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______A、50～60℃ B、80～100℃ C、100℃以上19. 按要求回答下列问题：(1)、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H10，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为。
(2)、已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。