2015-2016学年云南省昭通市大关县九年级下学期开学化学试卷
试卷更新日期：2017-04-25 类型：开学考试
一、选择题
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1. 下列实验操作正确的是（ ）A、
倾倒液体
B、
称量固体
C、
加入固体粉末
D、
熄灭酒精灯
2. 保护金属资源有效途径之一是防止金属腐蚀．下列做法不能防止金属生锈的是（ ）A、切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处 B、水洗自行车 C、窗户钢条刷上油漆 D、铁制品表面镀锌3. 下列试验现象的描述正确的是（ ）A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体 D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热4. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
A、该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B、ag是指加入氢氧化钠固体质量 C、A点溶液的溶质为HCl和NaCl D、检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3 ， 静置后再滴入少量Ba（NO3）25. ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④6. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）A、N2中的（O2）：红热的木炭 B、Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸 C、FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤 D、Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤7. 将一定质量的铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 的混合溶液中，一段时间后过滤，所得滤渣的可能组成中正确的是（ ）A、Mg、Fe、Cu、Ag B、Fe、Cu、Ag C、Fe、Ag D、Fe、Cu二、解答题
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8. 能源、环境问题是全球关注的热点问题．(1)、生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料．(2)、化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ， 破坏环境．(3)、现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 ．
②对比实验B和C可以得到的结论是 ．
9. 按要求用正确的化学符号表示：(1)、2个氮原子(2)、铵根离子 ．(3)、地壳中含量最多的非金属元素 ．(4)、5个氧分子10. 碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
(1)、锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．(2)、长颈漏斗下部插入液面下的目的是(3)、加入药品前，检验该装置气密性的方法是(4)、记录数据如下：钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
(5)、该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．(6)、要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．(7)、【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ．
11. A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)、X溶液中所含有的溶质为 ， 固体A的化学式为 ， F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ．(2)、写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，(3)、指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 ．12. 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH）2 ．
他的依据是 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是： ．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为： 结论：白色固体是Ca（OH）2 ．
13. 汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量（g）
10.0
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量（g）
100.0
80.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
(1)、黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ， 该黄铜样品中铜的质量分数为 ．(2)、计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）14. 质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药﹣﹣波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理。