上海市杨浦区2019届高三上学期化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-03-12 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）

A、甲烷 B、乙烯 C、乙酸 D、甲苯

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2. 原子晶体具有的性质是（）

A、熔点高 B、易导热 C、能导电 D、有延展性

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3. 有关合金的说法正确的是（）

A、生铁比纯铁熔点高 B、钢比纯铁硬 C、合金不具有导热性 D、合金都不含非金属元素

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4. 实验室收集下列气体的方法肯定与 ${NO}_{2}$ 相同的是（）

A、 B、 C、HCl D、CH₂=CH₂

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5. 在“ $HI (s) \to HI (g) \to H_{2}$ 和 $I_{2}$ ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A、范德华力、范德华力 B、范德华力、共价键 C、共价键、离子键 D、共价键、共价键

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6. 下列反应可用：H⁺+OH^—→H₂O表示的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 同温同压下， $80 {mLA}_{2}$ 气体和 $240 {mLB}_{2}$ 气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 通入 ${SO}_{2}$ 能引起下列溶液的颜色变化，其中 ${SO}_{2}$ 的作用和 ${SO}_{2}$ 使溴水褪色相同的是（）

A、品红褪色 B、NaOH酚酞溶液褪色 C、石蕊试液变红 D、酸性溶液褪色

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9. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）

A、环烃 B、芳烃 C、不饱和烃 D、烃的衍生物

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10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A、的蔗糖溶液 B、的溶液 C、的溶液 D、的溶液

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11. $25 ℃$ 时， ${CH}_{3} COONa$ . 溶液显碱性，是因为（）

A、电离出了 B、结合了水电离的 C、和水反应生成了NaOH D、促进了水的电离

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12. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）

A、负极反应不同 B、正极反应相同 C、析氢腐蚀更普遍 D、都是电化学腐蚀

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13. 由物理变化引起的颜色改变是（）

A、光照使和的混合气体变浅 B、浓硫酸使蔗糖变黑 C、溴水中加苯振荡使水层褪色 D、通电使溶液变浅

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14. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）

A、NaOH溶液和溶液 B、稀与 C、Al和NaOH溶液 D、氨水与溶液

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15. 汽车尾气中的氮氧化合物 $({NO}_{x})$ 与大气中的 ${NH}_{3}$ 发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A、该雾霾中含硝酸铵固体 B、反应是非氧化还原反应 C、是形成该雾霾的催化剂 D、可能来自过度施用氮肥

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16. 用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）

A、只含 B、含和 C、含和 D、只含

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17. 硫酸工业的有关叙述错误的是（）

A、硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率 B、煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率 C、接触室（发生反应：）使用热交换器，可充分利用能量 D、接触室出来的气体被浓硫酸（溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

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18. 某制碱厂的生产流程示意图如下：

下列分析正确的是（）

A、该制碱法是侯氏制碱法 B、反应中包含复分解反应 C、X中只含有和 D、理论上，生产过程中无需补充

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19. 某溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-} .$ 分别取样： $①$ 测得溶液显弱酸性； $②$ 滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）

A、焰色反应 B、NaOH溶液（加热） C、酸化溶液 D、气体

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二、多选题

20. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）

A、稀盐酸 B、粉末 C、固体 D、气体

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三、填空题

21. 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)、锂位于元素周期表的。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：。

(2)、氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。工业上用 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 制取锂的化合物及金属锂。

(3)、碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是

(4)、用 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 、氨水和液溴制备 $LiBr \cdot H_{2} O$ 的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： $\underline{} {Li}_{2} {CO}_{3} + \underline{} {Br}_{2} + \underline{} {NH}_{3} \cdot H_{2} O \to \underline{} LiBr +$

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 $LiBr \cdot H_{2} O$ 晶体的实验步骤、、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

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22. 煤是重要能源。燃煤会释放 ${SO}_{2}$ 、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践从未停止。
完成下列填空：

(1)、Ⅰ $.$ 用 ${CaSO}_{4}$ 消除CO、 ${CaSO}_{4}$ 和CO可发生如下两个反应：
反应 $①$ ： ${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇄_{}^{} CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g) + 175.6 k J$
反度 $②$ ： ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇄_{}^{} CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g) - 218.4 kJ$
写出反应 $①$ 的平衡常数表达式：；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应 $①$ 的K减小，需要改变的反应条件是，则反应 $②$ 的K（选填编号）、反应 $①$ 的以 $v ({CO}_{2})$ （选填号）
a、增大
b、减小
c、不变
d、无法判断

(2)、补全下图中反应 $②$ 的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

(3)、下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低 ${SO}_{2}$ 生成量的措施

(4)、Ⅱ $. {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS₂）形式存在的硫元素，反应如下：
${FeS}_{2} + 7 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 8 H_{2} O \to 15 {FeSO}_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4}$ 。

标出电子转移的数目和方向：还原产物是

(5)、检验上述反应中 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 是否消耗完的实验方案：

(6)、该方法的优点之一是 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 易再生。向反应后的溶液中通入，就能达到使 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 再生的目的，方便且价康。

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23. 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。其原理如下：
$C_{2} H_{5} CH = {CHCH}_{3} + {CH}_{2} = {CH}_{2} \overset{金属卡宾}{\to}$ $C_{2} H_{5} CH = {CH}_{2} + {CH}_{2} = {CHCH}_{3}$

2C2H5CH＝CHCH3 C2H5CH＝CHC2H5+CH3CH＝CHCH3

以下是由烯烃 $A (C_{5} H_{10})$ 合成酯M和酯N的路线：

完成下列填空：

(1)、Q中官能团的名称：， $Q \to D$ 的反应条件：

(2)、写出 $B - Q$ 的合成路线
合成路线的表示方式为：甲乙目标产物

(3)、E的结构简式为：。 $F \to G$ 的反应类型：反应

(4)、写出 $G \to N$ 的化学反应方程式

(5)、有机物X的笨环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：

(6)、有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式

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四、实验题

24. 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ ，再合成盐酸。完成下列填空

(1)、粗盐提纯：为除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。

(2)、电解饱和食盐水： $25 ℃$ ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 $11.2 L$ （填气体化学式），则溶液 $pH =$ （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：利用 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：

(3)、为确保 ${Cl}_{2}$ 完全反应，合成塔中 $m (H_{2})$ 略大于 $m ({Cl}_{2})$ 。写出一条 ${Cl}_{2}$ 必须反应完全的理由：

(4)、盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是 $5.0 - 5.2$ ； $25 ℃$ ，饱和 ${CO}_{2}$ 水溶液 $pH = 4$

本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、

(5)、本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。

(6)、接近终点时煮沸反应混合物的目的是

(7)、盛放 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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