上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-03-12 类型：期末考试
一、单选题
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1. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A、不易生锈 B、导电性好 C、密度小 D、硬度大2. 下列属于同位素的两种微粒是（）A、CH4和C3H8 B、O2和O3 C、35Cl和37Cl D、H2和D23. 以下过程与化学键断裂无关的是（）A、金刚石熔化 B、氯化氢溶于水 C、氢氧化钾熔化 D、冰融化4. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A、酒精 B、冰醋酸 C、硝酸钾 D、醋酸钠5. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A、自旋方向不同 B、电子云形状相同 C、能量不同 D、在同一轨道上6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）A、碱性NaOH>Mg(OH)2 B、原子半径r(Mg)<r(S) C、离子半径r(Na+)>r(Mg2+) D、氧化性Cl2>S7. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（） A、升高温度 B、增大容器体积 C、移走氨气 D、增加氮气8. 下列关于CH4的描述正确的是（）A、是平面结构 B、是极性分子 C、含有非极性键 D、结构式为
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A、
B、
C、
D、
10. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）A、浓盐酸 B、烧碱 C、浓硫酸 D、碳酸钠11. 下列过程只涉及物理变化的是（）A、醋酸除水垢 B、石油分馏 C、煤的气化 D、海水中提取碘12. 关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）
A、若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe—2e→Fe2+ B、若d为铜片，则铁片腐蚀加快 C、若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑ D、若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13. 实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是（）
A、烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 B、反应温度控制在140℃ C、导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯 D、可用向上排气法收集乙烯14. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（ ）A、不发生反应 B、铁被钝化 C、产生大量SO2 D、产生大量H215. 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（）
A、分子式为C4H6 B、与1，3-丁二烯互为同分异构体 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构16. 下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）A、氢氧化钠溶液 B、石蕊试液 C、新制氢氧化铜 D、碳酸钠溶液17. 关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）A、向NaOH溶液中加入铝粉：
B、向AlCl3溶液中通入过量氨气： 
C、向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
D、明矾净水的原理：Al3++3H2O 
Al(OH)3↓+3H+
18. 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：物质
乙酸
1−丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水，溶于有机溶剂
与水混溶
关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）
A、不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃ B、不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高 C、从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D、由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏19. 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是（）A、C+H2O→H2+CO-131.3kJ B、C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ C、C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ D、C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ20. 下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是（）
A、X是NH3 ， Y是CO2 B、M可在转化流程中循环利用 C、若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl D、若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用二、综合题
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21. 硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
(1)、我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C®A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为 ， 生成物固体A属于晶体。(2)、工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填>、=或<）。(3)、工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ， 若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为。(4)、氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式 ， 在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是。22. 中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO2
2Na2CO3+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）： 钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
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4250
(1)、若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式 ， 若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。a.反应肯定达到平衡
b.反应可能达到平衡
c.反应肯定未达平衡
(2)、若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)= ， 若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)、反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
(4)、碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因： ， 继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。
23. 山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)、B中含氧官能团名称是(2)、①的反应的类型是 ， ③的反应条件是(3)、②的反应方程式为(4)、D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环
Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子
Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：
(5)、苯甲酸钠（
）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选） （合成路线常用的表示方式为A
B…… 目标产物）24. 铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)、取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)、在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为(请从平衡移动的角度解释)。(3)、用取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是 ， 推测产生白色沉淀的原因可能是(4)、工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。