辽宁省沈阳市郊联体2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-03-12 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是（）
    A、我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华 B、可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性 C、日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂 D、焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
    A、10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B、常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C、100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA D、标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA

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  • 3. 多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是（）
    A、在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－ B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+ C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D、在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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  • 4. 下列有关有机物的说法正确的是（）
    A、HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同 B、C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去 C、金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体 D、与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2 ， 与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)

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  • 5. 有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是（）
    A、氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种 B、已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3 ， 则W的非金属性强于Y C、若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D、通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质

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  • 6. 光气(COCl2熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

    已知：3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+S2O5Cl2。下列说法正确的是（）

    A、装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热 B、自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4 C、装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气 D、可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

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  • 7. 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法错误的是（  ）

    A、开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O B、当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C、pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－) D、滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3

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二、实验题

  • 8. 已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
    (1)、I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

    B、D的仪器名称是 ， D的作用是。

    (2)、通NO前，需先通一段时间N2 ， 目的是 ，
    (3)、E中主要反应的离子方程式为 ，
    (4)、常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2g。
    (5)、Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

    假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

    甲同学设计如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

    (6)、待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

    请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式

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三、填空题

  • 9. 化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。
    (1)、I.分析下列有关电化学装置图

    图1 图2 图3

    图4 图5

    图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是。

    (2)、将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是。
    (3)、图4装置中d处电极反应式为：。
    (4)、根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，处能析出铜。
    (5)、Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2 ， 发生如下两个平行反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=－53.7kJ ·mol－1

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)    △H2

    相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1

    ②H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0kJ·mol-1 ， 请回答(不考虑温度对△H的影响)：

    有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=。

    (6)、提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。
    A、使用催化剂M    B、使用催化剂N C、降低反应温度    D、投料比不变，增加反应物的浓度 E、增大CO2和H2的初始投料比
    (7)、表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

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四、工业流程

  • 10. 一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2 ， 还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

    按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

    (1)、步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。
    (2)、步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为 ， 从滤液1中得到沉淀的合理pH为(填序号)

    A.3.3—3.7   

    B.3.7—5.0   

    C.5.0—5.2   

    D.5.2—6.5

    (3)、步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
    (4)、实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是。

    (5)、步骤⑥的反应类型是 ， 步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。
    (6)、若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。

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五、综合题

  • 11. 元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)
    (1)、基态X原子的价电子排布式为 ， Z2+核外3d能级上有对成对电子。
    (2)、Y3+的一种配离子[Y(N3)(NH3)5]2+中，Y3+的配位数是 ， 1mol配离子中所含σ键的数目为 ， 配位体N3－中心原子杂化类型为。
    (3)、Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6]2+ ， 其原因是。
    (4)、X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－ ， K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为 ， 立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是。
    (5)、一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

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  • 12. 一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙，它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)

    已知：①SOCl2可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯化烃

    ② （X表示卤素原子）

    ③R-X+NaCN RCN+NaX

    回答下列问题：

    (1)、B→C的反应类型是；写出D的结构简式：。
    (2)、F中所含的官能团名称是。
    (3)、写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式。
    (4)、A的同分异构体中符合以下条件的有种(不考虑立体异构)

    ①属于苯的二取代物；    ②与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为。

    (5)、结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇( )为原料合成苯乙酸苯甲酯( )写出合成路线 ， 并注明反应条件。

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