福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2019-03-12 类型:期末考试
一、单选题
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1. 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是()A、A B、B C、C D、D2. 下列说法中错误的是()A、用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同 B、国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 C、丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 D、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于物理变化3. 以下说法正确的是()A、苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应 B、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C、交警用红色CrO3检查酒驾,利用了乙醇的还原性 D、酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A、0.5mol 含中子数为8NA B、常温下,1molNH4Cl含共价键数目为5NA C、足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应,转移的电子数为NA D、标况下,22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA5. 下列反应的离子方程式正确的是()A、用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C、FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+=Fe2++H2O D、碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6. A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是()A、催化剂在反应前后保持化学性质不变 B、生成C总反应的原子利用率为100% C、①→②的过程吸收能量 D、C的水溶液呈弱酸性7. 下列有关化学原理在工业上的应用,说法正确的是()A、合成NH3时高温是为了提高转化率 B、甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 C、电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁 D、可通过反应C+H2O CO+H2制水煤气8. 铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法错误的是()A、Pb位于周期表ⅣA族 B、Pb3O4可以写成2PbO·PbO2 C、PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2 D、PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应9. 向下列溶液中通入足量相应气体后,各离子组还能大量存在的是()A、二氧化碳:K+、Na+、CO32-、Cl- B、氨气:Mg2+、Al3+、Na+、NO3- C、氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- D、氯气:Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-10. 下列物质能实现如下转化关系的是()A、Al B、FeO C、NaHCO3 D、NH311. 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是()A、A B、B C、C D、D12. 有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用,结构简式如下图。有关M的说法错误的是()A、分子式为C8H7NO2 B、可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C、分子中所有碳原子都在同一平面上 D、有机物N是M的同分异构体13. 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是()A、气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B、由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C、加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D、用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B14. 最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N,如图所示,在0.1mol·L-1盐酸溶液中,在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是()A、石墨电极为阳极 B、P为阳离子交换膜 C、Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e-=2NH3 D、为提高溶液的导电性,可在石墨电极区加入适量的盐酸15. 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大,W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物,Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是()A、X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱 B、原子半径大小:Y>Z>W>X C、X和Z可以形成一种杀菌消毒剂 D、W和Z形成的是共价化合物16. 氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物,实验室用以下装置制取氮化镁。已知:Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2 , Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。下列说法错误的是()A、实验开始时应先点燃乙处酒精灯,再点燃丁处酒精灯 B、装置乙的目的是制备N2 C、装置丙与装置戊可以对调 D、取装置丁所得固体少许,滴入少量蒸馏水,可检验是否有Mg3N217. 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下,向0.1mol·L-1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R-、HR2-和R3-的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是()A、图中b曲线表示HR2-的变化 B、HR2-的电离常数Ka3=10-6 C、pH=7时,c(Na+)=c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-) D、pH=5时,c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)=0.1mol·L-118. 已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12 , Ksp (AgI)=1×10-16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是()A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B、图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C、图中x点的坐标为(10,6) D、若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
二、填空题
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19. 某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
(1)、完成反应方程式:Ca(OH)2+NaHCO3(过量)=++H2O
(2)、若A、C均含有铝元素:①当B为盐酸时,C为;
②当B为NaOH时,C为。
(3)、若A为第二周期黑色固体单质,B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式。(4)、若A为过量铁粉、B为稀硝酸,检验溶液中金属阳离子的方法是。(5)、若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体,下列方法中适合的是___________A、加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥 B、在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃ C、在浓氨水中加入NaOH固体,产生的气体可用固体NaOH干燥 D、加热NH4HCO3 , 生成的气体用P2O5干燥(6)、若A为S单质,D为Na2SO3:①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味,配制C溶液的方法是。
三、实验题
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20. 硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃沸点69.2℃,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)、SO2Cl2中S的化合价为 , SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。(2)、现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为 , 装置乙中装入的试剂 , 装置B的作用是。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。
A.蒸馏水
B.10.0mol·L-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品,加入到100mL0.5000mol·L-1NaoH溶液中加热充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为 , 产品的纯度为。
(3)、探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)①加热时A中试管出现黄绿色,装置B的作用是
②装置C中的现象是 , 反应的离子方程式为。
四、工业流程
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21. 铋为第五周期VA族元素,利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示:
已知:BiCl3水解的离子方程式为:BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl-。
(1)、矿浆浸出时加入盐酸的作用是。(2)、浸出时,Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为。(3)、残渣中含有一种单质,该单质是。(4)、滤液的主要溶质是(化学式) , 该物质可在工艺中转化为循环利用的原料,转化的反应方程式为。(5)、精辉铋矿中含有Ag2S,被氧化溶解后不会进入浸出液,银元素以(填化学式)进入残渣中。(6)、粗铋提纯时,粗铋应放在极,阴极的电极反应式。五、综合题
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22. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。(1)、煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1 , 在不同温度下,K(500℃)=2.5(ml·L-1)-2 , k(700℃)=0.2(mol·L-1)-2。
①△H0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行,500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol,则此时生成CH3OH的速率消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
(2)、通过研究外界条件对反应的影响,尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有:i 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H1=-20.9 kJ·mol-1
ii 3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g) △H2=-98.1 kJ·mol-1
iii 4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g) △H3=-118.1 kJ·mol-1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv:2C3H6(g) 3C2H4(g) △H4。
②加入N2作为稀释剂,反应i中C2H4的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)、为研究不同条件对反应的影响,测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化,如图所示:①随着温度的升高,C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时,原因是。
②体系总压为0.1MPa,400℃时反应iv的平衡常数Kp=(列式计算,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例,控制的条件较适宜的是。
A.较低温度
B.较高温度
C.增加水醇比
D.降低水醇比
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