福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-03-12 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（）

A、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K₂CO₃）混合使用 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性 D、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质

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2. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A、NaHCO₃ B、NH₄NO₃ C、Na₂SO₄ D、CH₃OH

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3. 下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是（）

A、Na₂CO₃溶液：CO₃²^－+2H₂O H₂CO₃ +2OH^－ B、NaHCO₃溶液：HCO₃^－+H₂O CO₃²^－+H₃O^＋ C、NaHS溶液：HS^－+H₂O H₂S+OH^－ D、KF溶液：F^－+H₂O＝HF+OH^－

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4. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	BaSO₄	HClO₄
弱电解质	NH₃·H₂O	CaCO₃	HClO	C₂H₅OH
非电解质	SO₂	Al	H₂O	CH₃COOH

A、A B、B C、C D、D

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5. 一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、NaCl固体 B、CH₃COOK溶液 C、Na₂CO₃溶液 D、CuCl₂溶液

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6. 下列说法或表示方法中错误的是（）

A、在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性 C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应 D、常温下，0.1mol·L^－¹的NaOH溶液和0.06mol·L^－¹的H₂SO₄溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

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7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、SO₂氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 B、H₂、I₂(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深 C、工业上采用高压条件合成氨气 D、在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

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8. 为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）

A、室温时，测定0.01mol·L^－¹的HR溶液的pH＝4 B、室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 C、相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L^－¹盐酸和HR溶液进行导电性实验 D、0.1mol·L^－¹的HR溶液与同体积0.1 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液恰好完全反应

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A、在pH＝13的溶液中：K^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₃^2- B、c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液：Cu²^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－ C、无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2- D、由水电离出c(OH^－)＝1.0×10^－¹²mol·L^－¹的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－

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10. 下列有关装置图的叙述中正确的是（）
装置① 装置②

装置③ 装置④

A、用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO₃溶液 B、装置②的总反应式：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺ C、装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 D、装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

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11. 下列实验操作能达到目的的是（）

A、在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸 B、欲除去水垢中的CaSO₄ ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理 C、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定 D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

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12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少 B、升高CH₃COONa溶液的温度，溶液中增大 C、盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H⁺)＝c(OH^－) D、向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO₃溶液，则溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)保持不变

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13. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10^－⁴

K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹

K=4.9×10^－¹⁰

A、酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H₂CO₃ B、物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN C、HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝ D、H₂CO₃溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H₂CO₃+2CN^－＝2HCN+CO₃²^－

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14. 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、p₁>p₂ B、ΔH<0 C、加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D、恒温下，缩小容器体积，平衡后CH₄浓度减小

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15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ x C (g) + 2 D (g)$ ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L^－¹ ， c(A)：c(B)＝2：3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L^－¹·min^－¹ ，下列说法错误的是（）

A、反应速率υ(A)＝0.25mol·L^－¹·min^－¹ B、该反应方程式中，x＝1 C、4 min时，B的物质的量为2mol D、该反应的平衡常数K＝

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16. 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、装置右侧发生的电极反应式为： B、通电后阴极区附近溶液pH会减小 C、m是电源负极 D、纯净的KOH溶液从b出口导出

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17. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} {+ H}_{2} {SO}_{4} ＝ {Na}_{2} {SO}_{4} {+ SO}_{2} ↑ {+ S¯ + H}_{2} O

，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验编号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	V₁

下列说法正确的是（）

A、实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B、其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④ C、选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D、选择实验④和实验⑤，可探究Na₂S₂O₃的浓度对反应速率的影响，则V₁=10mL

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18. 室温下，将0.1000mol·L^－¹盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、b点处的溶液中c(Cl^－)>c(M^＋)>c(OH^－)>c(H^＋) B、室温下，MOH的电离平衡常数K_b为1×10^－⁵ C、c点处的溶液中c(M^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－) D、d点处的溶液中c(MOH)+c(H^＋)＝c(OH^－)

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二、计算题

19.

(1)、S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)   ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

(2)、下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键

H—H

H—Cl

键能

436

431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为kJ·mol^－¹。

(3)、标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。

(4)、已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g)            ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)            ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。

(5)、由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

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三、填空题

20. 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
图① 图②

图③

(1)、图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO₂”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2)、图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为， A极发生的电极反应式。

(3)、电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式。

(4)、由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是(选填字母序号)。
a．NaCl

b.Fe₂O₃

c.Cu₂S

d.Al₂O₃

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21. 二甲醚(CH₃OCH₃)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H₂和CO合成：2CO(g)+ 4H₂(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH<0

(1)、该反应的ΔS0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)、在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(选填字母序号)。
a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1

b.容器中压强保持不变

c.υ_正（H₂）＝4υ_逆（CH₃OCH₃）

d.容器中一氧化碳的物质的量不再改变

(3)、在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是(选填字母序号)。
a．将H₂O(g)从体系中分离出来

b.缩小容器体积，使体系压强增大

c.加入合适的催化剂

d.升高体系温度

(4)、T℃时，在2L密闭容器中，充入4molCO和8molH₂发生反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H₂表示该反应的平均速率υ(H₂)= ， CO的转化率是，反应的平衡常数K_Ⅰ=。

②若仅改变某一条件，测得H₂物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则K_ⅠK_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若仅改变某一条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是。

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22. 常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)、H₂A为酸（填“强”或“弱”），往H₂A溶液中加水会使 c(H⁺)/c(H₂A)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na₂A或。
①Na₂A的水溶液pH(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：（用离子方程式表示）

②往Na₂A溶液中加入可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体

b.KOH固体

c. 水

d.升高温度

③已知K_sp(CuA)＝1.3×10^－³⁶ ，往20mL1mol·L^－¹Na₂A溶液中加入10mL1mol·L^－¹CuCl₂溶液，混合后溶液中的Cu²^＋浓度为mol·L^－¹。（忽略A²^－的水解）

(3)、若溶液M由10mL1.00mol·L^－¹H₂A溶液与10mL1.00mol·L^－¹NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是(选填字母序号)。
a．c(A²^－)+c(HA^－)+c(H₂A)＝1mol·L^－¹

b.若溶液显酸性，则c(Na^＋)＞c(HA^－＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)

c.离子浓度关系：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(HA^－)+c(A²^－)

d.25℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

(4)、浓度均为0.1mol·L^－¹的Na₂A、NaHA混合溶液中： $\frac{{c(Na}^{+})}{{c(A}^{2-} {)+c(HA}^{-} {)+c(H}_{2} A)}$ ＝。

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四、工业流程

23. 回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)的工艺流程如下：

已知：①2H₂SO₄+MnO₂+2FeSO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质

Mn(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

K_sp

10^－¹³

10^－¹⁷

10^－³⁸

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

(1)、锰粉酸溶时，过量FeSO₄所起的作用为。

(2)、往滤液1中先加入H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺ ，该反应的离子方程式为，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0^－⁵mol·L^－¹)，常温下测得溶液中c(Mn²^＋)＝0.1mol·L^－¹ ，则需调节溶液的pH范围为。

(3)、沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释），沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是。

(4)、沉锰后废液中的主要成分为。

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五、实验题

24. 化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·L^－¹的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
①	25.00	1.50	21.40
②	25.00	2.50	22.60
③	25.00	0.60	23.20

(1)、称量时，样品应放在称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中

b.洁净纸片上

c.托盘上

(2)、如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3)、判断滴定终点到达时的现象为。

(4)、若出现下列情况，测定结果偏高的是(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。(杂质不与酸反应）。

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化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10^－⁴	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹	K=4.9×10^－¹⁰

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	10^－¹³	10^－¹⁷	10^－³⁸

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431