安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-03-12 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C、加入Na₂S可除去工业废水中Cu²⁺和Hg²⁺等离子 D、草木灰不能与铵态氮肥混合施用

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2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）

A、汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应： B、利用Na₂CO₃溶液可除油污： C、BaSO₄的水溶液导电性极弱： D、用醋酸除去暖瓶中的水垢：

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3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B、已知，，则ΔH₁<ΔH₂ C、已知，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ D、已知，则金刚石比石墨稳定

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4. 稀氨水中存在着下列平衡： $N H_{3} \cdot H_{2} O ⇄_{}^{} N H_{4}^{+} ＋ O H^{－}$ ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH₄Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO₄固体。

A、①②③⑤ B、③⑥ C、③ D、③⑤

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5. 室温下，下列比值为2∶1的是（）

A、pH=2 与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比 B、等浓度的(NH₄)₂SO₄(aq)与NH₄Cl(aq)中c(NH₄⁺)之比为2：1 C、0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H⁺)之比 D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

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6. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A、化学反应速率v B、水的离子积常数K_W C、化学平衡常数K D、醋酸的电离平衡常数K_a

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7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C、溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 D、锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

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8. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）

A、中性溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^- B、使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Mg²⁺ C、25℃时，水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、S^2- D、c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹²的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

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9. 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

A、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO₄溶液做电解质溶液 B、明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH₃的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H₂的转化率

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10. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol FeCl₃完全水解形成Fe(OH)₃胶体的胶粒数为0.1N_A B、1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 充分反应，产物的分子数为 2N_A C、钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N_A D、1L 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－离子数之和小于0.1N_A

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11. 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）

A、用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B、制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C、中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D、在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

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12. 合成氨化学方程式 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇄_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J / m o l$ 。将1mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH₃的体积分数为 $φ$ ，下列说法中正确的是（）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示 B、反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C、图丙容器I和II达到平衡时，NH₃的体积分数ψ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D、若起始加入物料为1molN₂ ， 3molH₂ ，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

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13. 下列说法正确的是（）

A、在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B、室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D、常温下，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^-33。欲使溶液中c(Al³^＋)≤ 1×10^-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

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14. 氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 $6 N O_{2} + 8 N H_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ ，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 B、电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 C、电极A极反应式为 D、当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol

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15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	结论	操作
A	CO₃^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄全部转化为BaCO₃
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A、A B、B C、C D、D

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16. pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 ，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是（）

A、向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中： B、25℃时，H₂CO₃的一级电离平衡常数K_a1=10^-6 C、25℃时，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol·L^-1 ，其中1/5的CO₂转变为H₂CO₃ ，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为1% D、25℃时，0.1mol·L^-1 ，的Na₂CO₃和0.1mol·L^-1的NaHCO₃混合溶液中离子浓度的大小为c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、综合题

17. 根据所学原理，完成下列各题

(1)、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇄_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = ﹣ 93 k J / m o l$ 。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为kJ/mol。

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/(kJ/mol)

436

a

945

(2)、25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。

(3)、向含有BaSO₄的饱和溶液中
①加入Na₂SO₄溶液，则c(Ba²⁺)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②若改加更多的固体BaSO₄ ，则c(Ba²⁺)将。

(4)、目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。

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三、填空题

18. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

(1)、同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是。

(2)、常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A、c(H⁺) B、

C、

D、c(OH^-)

(3)、0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOKNaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)、向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^-)=5∶9，此时溶液pH=。

(6)、向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

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19. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

(1)、已知： $C H_{3} O H (g) = H C H O (g) + H_{2} (g) Δ H = + 84 k J / m o l$
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ═ 2 H_{2} O (g) Δ H = - 484 k J / m o l$

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：

(2)、在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇄_{}^{} C H_{3} O H (g)$ ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)

a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

b.CH₃OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

(3)、在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)

(4)、T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H₂：0.2mol CH₃OH：0.2mol。此时v_正 v_逆(填>、<或=)。

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四、工业流程

20. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

(1)、工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为价。

②高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式。

(3)、铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO₄^2-)=0.0005 mol/L、c(HCrO₄^-)=0.1035 mol/L、c(Cr₂O₇^2-)=a mol/L、则a = ， KHCrO₄溶液中c(OH⁻)c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”），原因是。

(4)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr₂O₇^2-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2-被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺ ，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2-的污水，则至少需要消耗的铁为g。

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化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/(kJ/mol)	436	a	945