河北省邢台市2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2019-03-12 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（ ）A、HCl B、N2 C、CO D、C2H22. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）A、HCl和MgCl2 B、Na2O和CO2 C、CaCl2和NaOH D、NH3和H2O3. 燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是（ ）A、化学能 B、热能 C、太阳能 D、电能4. 下列表示化学反应速率的单位正确的是（ ）A、mol·h-1 B、mol/L·s C、mol·L-1·min-1 D、mol·L-15. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）A、氯化氢 B、偏铝酸钠 C、钠钾合金 D、四氯化碳6. 下列物质的主要成分为甲烷的是（ ）A、干冰 B、可燃冰 C、水煤气 D、液化石油气7. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）A、原子半径逐渐减小 B、得电子能力逐渐增强 C、元素的主要化合价逐渐升高 D、元素的核外电子排布呈周期性变化8. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ）
A、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 B、酸与碱的中和反应 C、甲烷的燃烧 D、在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O9. 下列说法错误的是（ ）A、具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素 B、质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素 C、相对原子质量是质子和中子的质量之和 D、元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称10. 人类利用能源的三个阶段: ①化石能源时期；②柴草时期；③多能源结构时期。按时间从古至今的顺序排列正确的是（ ）A、①②③ B、②③① C、①③② D、②①③11. 下列措施对加快化学反应速率明显有效的是（ ）A、钠与水反应：增大水的用量 B、焦炭燃烧：将固体焦炭研碎 C、铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸 D、合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne12. 下列说法正确的是（ ）A、元素周期表中有8个主族 B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C、氢是原子半径最小的元素 D、氮元素位于第二周期VIIA族13. 有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是（ ）A、C2H2 B、C2H4 C、C2H6 D、C6H614. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是（ ）A、研发易降解的生物农药，减少农药的残余量 B、推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染 C、开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料 D、提倡使用一次性餐具，提高生活效率15. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）A、光照射甲烷与氯气的混合气体 B、苯加入溴水中 C、催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D、乙烯通入酸性KMnO4溶液中16. 下列有机物中，符合通式CnH2n+2 ， 且沸点最高的是（ ）A、环己烷 B、新戊烷 C、三氯甲烷 D、正辛烷17. 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是（ ）A、原子或简单离子半径：N均大于O B、OH-和NH2-的质子数、中子数均相等 C、H3O+的电子式为
D、NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
18. 下列说法错误的是（ ）A、从石油或煤焦油中可获得苯 B、苯的分子式为
C、石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃
D、乙烯可用作食品袋的合成原料
19. 下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）A、断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键 B、混合气体的平均摩尔质量不再改变 C、用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2 D、混合气体的颜色不再改变20. 如图是可逆反应：X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A、t2～t3时，各物质的浓度不再发生变化 B、t2时，反应未达到限度 C、t2～t3时，反应已停止进行 D、t1时，反应只向正反应方向进行21. 尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ）A、所含的4种元素分别位于四个不同周期 B、均为离子化合物 C、均属于有机化合物 D、互为同分异构体22. 一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是（ ）A、2CH2=CH2+O2→2CH3CHO B、
+3H2→ 
C、
+CH2=CH2→ 
D、CH2=CH2+Br2→ 
23. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A、锂为负板，钢为正极 B、工作时OH-向钢电极移动 C、工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D、放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极24. X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X的单质；Y与X形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是（ ）A、元素Y的最高正化合价为+6 B、最简单氢化物的稳定性:Y>W C、简单离子半径的大小顺序为Q>Z>Y D、常温下，X的气态气化物分子与Q的简单离子具有相同的电子数25. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
A、12min时，a=33.3 B、反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1 C、反应到6min时，H2O2分解了60% D、0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1二、综合题
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26. 碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:(1)、单质钾与钠相比，熔沸点:K(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：KNa。(2)、溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为。(3)、F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为 ， 此时两反应转移的电子数之比为。27. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：(1)、I.现有反应：①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
两反应中属于吸热反应的是(填序号)。
(2)、Fe-Cu 原电池的装置如图所示。
①溶液中H+向(填“铁”或“铜” )电极方向移动。
②正极的现象是 ， 负极的电极反应式为。
(3)、II.某可逆反应：2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为mol/(L·min) ，50min时，v(正)(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(4)、0~20min内，实验2 比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，其原因可能是。(5)、实验3 比实验1的反应速率快，其原因是。三、填空题
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28. 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题：
(1)、元素T的原子序数为 ， 元素U的简单离子结构示意图为。(2)、V元素形成的单质中 (填“存在”或“不存在”)化学键。(3)、M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为 ， 甲和乙的稳定性强弱顺序为 (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为。(4)、写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式： 。四、实验题
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29. 将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”，生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题：
(1)、上述生成物中互为同系物的是(填物质名称，下同)，试管A 中的残余物主要为 ， 试管B中收集的产物为。(2)、锥形瓶C 中观察到的现象是 ， 经溴水吸收后逸出气体的主要成分为(填化学式)。(3)、相同条件下，使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为。
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