2016-2017学年山西重点中学协作体高三上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-24 类型：开学考试

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一、选择题

  • 1. 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（   ）
    A、油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素 B、用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） C、甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物 D、医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

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  • 2. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（   ）
    A、该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O B、O2﹣向负极移动 C、该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ D、丁烷在放电时发生氧化反应

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  • 3. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是

    （   ）

     

    A

    B

    C

    D

    a电极

    阳极

    阴极

    阳极

    阴极

    d电极

    正极

    正极

    负极

    负极

    Q离子

    阳离子

    阳离子

    阴离子

    阴离子

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（   ）
    A、424 B、212 C、116.6 D、106

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  • 5. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（   ）
    A、普通盐酸的酸性太强 B、普通盐酸具有挥发性 C、普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D、无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

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  • 6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（   ）
    A、pH：②＞③＞④＞① B、c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① C、溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D、c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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  • 7. 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素 C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

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  • 8. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

    A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl

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  • 10. 在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（   ）
    A、﹣488.3 kJ/mol B、+488.3 kJ/mol C、﹣191 kJ/mol D、+191 kJ/mol

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  • 11. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（   ）

    A、右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B、N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C、NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O D、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

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  • 12. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（   ）

    A、原子半径Z＜M B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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  • 13. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（   ）

    A、若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 D、若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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  • 14. 图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（   ）

    A、能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 B、能发生缩聚反应 C、能发生加成反应 D、能发生水解反应

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  • 15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B、将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐 C、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 D、CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2

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二、分析题

  • 16. 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡

    回答下列问题：

    (1)、A的化学式｡
    (2)、A与盐酸反应的化学方程式为｡
    (3)、A在750～800℃分解的方程式为 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡
    (4)、久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：｡
    (5)、工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称是｡

    ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡

    (6)、写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡

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  • 17. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    (1)、写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    (2)、为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣

    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ， （结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    (3)、常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；
    (4)、已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．

     

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    1.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2 ， 使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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三、计算题

  • 18. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    (1)、2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    (2)、通过计算确定该有机物的分子式；
    (3)、试写出该有机物可能的结构简式．

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  • 19. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    (1)、写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式、 ．
    (2)、写出AB段反应的离子方程式 ． B点的沉淀物的化学式为 ．
    (3)、原混合物中AlCl3的物质的量是mol，NaOH的质量是g．
    (4)、Q点加入的HCl溶液体积是mL．

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