2016-2017学年江西省赣中南五校联考高三上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-24 类型：开学考试

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一、选择题

  • 1. （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（   ）

    A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D、两次电流计指针偏转方向相反

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  • 3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B、元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C、元素C、 D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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  • 4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
    A、ls22s22p63s23p3 B、1s22s22p3 C、1s22s2sp2 D、1s22s22p63s23p4

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  • 5. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（   ）
    A、HCO3﹣ B、Na+ C、Ba2+ D、NO3﹣

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  • 6. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（   ）
    A、将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B、用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C、测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10 mol/L D、该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）

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  • 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是（   ）

    A、第一电离能：④＞③＞②＞① B、原子半径：④＞③＞②＞① C、电负性：④＞③＞②＞① D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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二、解答题

  • 8. 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    (1)、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的顺序合理的是

    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

    过滤中用到玻璃棒的作用是

    (2)、如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
    (3)、从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
    (4)、写出沉淀1受热分解的化学方程式；
    (5)、为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

    步骤X包括的操作有；

    (6)、采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为 ．

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  • 9. 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，

    已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

    (1)、写出甲、乙、B、E化学式：

    甲：乙：B：E：

    (2)、写出①②③反应化学方程式：

    ①

    ②

    ③ ．

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  • 10. 甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；

    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

    回答下列问题：

    (1)、D在元素周期表中的位置为 ．
    (2)、经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol﹣1 ， 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为 ．
    (3)、图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
    (4)、写出ab段发生反应的离子方程式： ．
    (5)、配成的甲溶液物质的量浓度是 ．

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三、[化学-选修2：化学与技术]

  • 11. 〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕

    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

    (1)、普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

    ①该电池中，负极材料主要是 ， 电解质的主要成分是 ， 正极发生的主要反应是 ．

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．

    (2)、图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

    ①图（b）中产物的化学式分别为A ， B ．

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．

    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

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四、[化学选修--3：物质结构与性质]

  • 12. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    (1)、b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
    (2)、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
    (3)、这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
    (4)、c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．

    (5)、这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

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五、[化学-选修5：有机化学基础]

  • 13. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为 ．
    (2)、D的结构简式为 ．
    (3)、E的分子式为 ．
    (4)、F生成G的化学方程式为 ， 该反应类型为 ．
    (5)、I的结构简式为 ．
    (6)、I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．

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