2016-2017学年山东省东营市利津一中高二上学期开学化学试卷
试卷更新日期：2017-04-24 类型：开学考试
一、选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、12C和14N含有相同的中子数 B、14C和14N质量数相同，互为同位素 C、12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 D、12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同2. 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ）A、乙烯的结构简式为：CH2CH2 B、H2O的电子式：
C、葡萄糖的分子式：C12H22O11
D、14C的原子结构示意图： 
3. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A、所有化学物质内部都存在化学键 B、共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用4. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．
A、①⑤⑥ B、②④ C、①②③⑤ D、③④⑤⑥5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）A、第IA族元素全部是金属元素 B、过渡元素全是金属元素 C、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D、在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料6. 下列说法中不正确的是（ ）A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C、离子化合物中可能含有共价键 D、共价化合物中不能含有离子键7. 下列递变规律不正确的是（ ）A、Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 B、Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 C、C、N、O的原子半径依次减小 D、Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、锌粒与稀硫酸的反应 B、甲烷在空气中燃烧的反应 C、灼热的木炭与CO2的反应 D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和1710. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C、
用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
D、
用如图装置为铅蓄电池充电
11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）A、水的生成与水的电解是可逆反应 B、实验室用H2O2制O2 ， 加入MnO2后，反应速率明显加快 C、反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 D、金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率12. 可逆反应mA（s）+n D（g）⇌pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应为放热反应 B、使用催化剂，D的物质的量减小 C、化学方程式系数m+n=p+q D、增加物质A或D的用量，平衡均向右移动13. 对于300mL 1mol•L﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度
②改用100mL 3mol•L﹣1盐酸
③再加300mL 1mol•L﹣1盐酸
④用等量铁粉代替铁片
⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（ ）
A、①②④ B、①③④ C、①②③④ D、①②③⑤14. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）甲
乙
丙
丁
戊
A、原子半径：丙＜丁＜戊 B、金属性：甲＞丙 C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D、最外层电子数：甲＞乙15. 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
A、①④ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤16. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）A、
干燥Cl2
B、
吸收HCl
C、
石油的分馏
D、
吸收NH3
17. 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验，①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡
④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为（ ）
A、M＞N＞P＞Q B、P＞M＞N＞Q C、N＞Q＞P＞M D、M＞P＞Q＞N18. 某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是（ ） ①能发生加成反应；
②能溶解于NaOH溶液中；
③能水解生成两种有机物；
④不能使溴水褪色；
⑤能发生酯化反应；
⑥有酸性．
A、①②③ B、②③⑤ C、仅⑥ D、全部正确19. 对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A、v（NH3）=0.2mol•L﹣1•s﹣1 B、v（O2 ）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1 C、v（H2O）=0.25 mol•L﹣1•s﹣1 D、v（NO）=0.15 mol•L﹣1•s﹣120. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、Cu为负极，Zn为正极 B、电子从铜片经外电路流向锌片 C、负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ D、该装置将电能转化为化学能二、填空题
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21. 现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H﹣H
C﹣O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ•mol﹣1）
436
343
465
413
则C≡O中的键能为 KJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．
22. Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2 ． 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ．(1)、电池正极发生的电极反应为；(2)、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ， 有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ， 反应的化学方程式为 ．23. 如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．
请回答下列问题：
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为 ．(2)、甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气（填字母）．a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
(3)、仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是 ．(4)、装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用进行尾气处理（填选用试剂的名称）．24. 已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．
(1)、写出E的结构简式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．(2)、请写出C的名称是 ， D分子中的官能团名称是 ．(3)、请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：② ， 反应类型；B+D ， 反应类型 ．
(4)、若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式 ．