2016-2017学年湖南省株洲市茶陵三中高二上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-24 类型：开学考试

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一、选择题

  • 1. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1

    已知：

    碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1

    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1

    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1

    则x为（   ）

    A、3a+b﹣c B、c﹣3a﹣b C、a+b﹣c D、c﹣a﹣b

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  • 2. 下列说法不正确的是（　　）

    A、金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 B、质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO4 2﹣ D、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物

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  • 3. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（   ）

    A、非金属性：Y＞Z＞M B、离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣ C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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  • 4. 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（   ）

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A、X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 B、含X和Z元素的常见化合物为分子晶体 C、氧化物对应的水化物酸性：W＜Q D、原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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  • 5. 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（   ）
    A、Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B、向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响 B、淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量 C、CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的 D、酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

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  • 7. 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（   ）
    A、太阳能电池可将太阳能转化为电能 B、雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象 C、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D、高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

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  • 8. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（   ）
    A、 B、 C、CH4O D、C

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  • 9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
    A、标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA B、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA C、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA D、分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA B、常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C、标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA D、将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA B、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C、已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA D、142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA B、标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA C、高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D、25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

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二、填空题

  • 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

    (1)、将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S   （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣

    ①写出电解时阴极的电极反应式： ．

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

    (2)、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．

    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ．

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．

    (3)、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ．

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  • 14. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
    (1)、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
    (2)、氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 ．

    (3)、已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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  • 15. A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
    (1)、A在周期表中的位置是 ， 写出一种工业制备单质F的离子方程式
    (2)、B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ， 其水溶液与F单质反应的化学方程为 ， 在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
    (3)、由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是

    (4)、有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．

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  • 16. 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．

    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

    【实验课题】

    【实验原理】

    5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

    【操作流程】

    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10﹣4 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

    (1)、实验课题的名称是 ．
    (2)、以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ．
    (3)、检查上述装置气密性的方法是 ．
    (4)、A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的pH3含量将（填偏大、偏小或不变）．
    (5)、将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10﹣4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg．

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  • 17. 明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：

    (1)、在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ．
    (2)、从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
    (3)、Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 ．
    (4)、以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2 ， 该电池反应的化学方程式是 ．
    (5)、焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．

    则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是 ．

    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．

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