2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳七中高三上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-24 类型：开学考试

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一、单选题

1. 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）

A、Na⁺ ， Mg²⁺ B、Na⁺ ， AlO₂^﹣ C、Mg²⁺ ， AlO₂^﹣ D、Al³⁺ ， Mg²⁺

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2. 下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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3. 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）

A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 D、容量瓶不能长期存放配制好的溶液

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4. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）

A、氨水 B、硝酸 C、醋 D、卤水

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5. 离子反应方程式H⁺+OH^﹣=H₂O，可表示的化学反应是（）

A、Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反应 B、HNO₃和Mg（OH）₂反应 C、Ba（OH）₂溶液和HCl溶液混合 D、NaOH和CH₃COOH反应

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6. 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO₃中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）

A、被还原的HNO₃不可能是 $\frac{2 a}{3}$ mol B、溶液中剩余的n（NO₃^﹣）≤（0.4﹣ $\frac{2 a}{3}$ ）mol C、溶液中不可能同时存在Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ D、被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe²⁺

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7. 下列物质属于纯净物的是（）

A、苯 B、天然气 C、汽油 D、煤

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8. 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）

A、氢氧化钠固体 B、氯化钠固体 C、金属钠 D、生石灰

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9. 下列表格中各项都正确的一组是（）
类别选项
碱
盐
电解质
非电解质
A
明矾
食盐
石墨
醋酸
B
纯碱
CaCO₃
NH₃•H₂O
Fe
C
烧碱
小苏打
BaSO₄
干冰
D
KOH
CuSO₄
Na₂SO₄
NaClO

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、Na $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\to_{}^{C O_{2}}$ Na₂CO₃ B、MgCO₃ $\overset{H C l}{\to}$ MgCl₂溶液 $\overset{电解}{\to}$ Mg C、Fe $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Fe₂O₃ $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ Fe₂（SO₄）₃ D、SiO₂ $\overset{H C l}{\to}$ SiCl₄ $\overset{H_{2}}{\to}$ Si

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、1 L 1 mol•L^﹣¹的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为N_A B、78 g苯含有CC双键的数目为3N_A C、常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

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12. 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ H₂ $\overset{C u O}{\to}$ Cu，②CuO $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ CuSO₄ $\overset{F e}{\to}$ Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）

A、一样多 B、①多 C、②多 D、无法判断

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13. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（　　）

A、利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 B、利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C、利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 D、利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

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14. 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N₂分子和b个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）

A、a+b B、22.4 （a+b）×6.02×10²³ C、 $\frac{22.4 (a + b)}{6.02}$ ×10²³ D、22.4 （a+b）

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15. 下列正确的叙述有（）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂反应、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，1mol氨基（﹣NH₂）所含有的电子总数为9N_A B、常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的阳离子总数相等 C、在31g白磷分子中含有N_A个P﹣P键 D、硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物

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17. 下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（   ）
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O₂
H₂O（蒸汽）
通过浓H₂SO₄
B
CO₂
   CO
点燃
C
KCl固体
KClO₃
加入MnO₂并加热
D
KNO₃溶液
Ba（NO₃）₂溶液
加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤

A、A   B、B   C、C   D、D

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18. 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体．这些现象的先后顺序为（）

A、①②③④ B、②③④① C、②①③④ D、④②③①

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19. 下列离子方程式中不正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba²⁺+2OH^﹣+2H⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+2H₂O B、铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag C、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

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20. 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣ B、H⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C、Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D、Na⁺、H⁺、OH^﹣、Ca²⁺

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21. 下列说法正确的是（）

A、氧化还原反应一定有氧元素参加 B、失电子难的原子其得电子的能力一定强 C、金属单质只具有还原性 D、失电子越多，该物质的还原性就越强

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22. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）

A、实验Ⅰ：制备金属钠 B、实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 C、实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D、实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2 N_A B、标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2 N_A C、1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A D、常温下46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

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24. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）

A、氢氧化钠溶液 B、酚酞试液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液

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25. 反应：Al₂O₃+N₂+3C $\underline{\underline{高温}}$ 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）

A、上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B、AlN的摩尔质量为41 g C、AlN中氮元素的化合价为+3 D、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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26. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B、在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性） D、浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）

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27. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）

A、原溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃ B、原溶液中溶质为 NaOH和Na₂CO₃ C、原溶液中溶质为Na₂CO₃ D、原溶液中溶质为NaHCO₃

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28. 体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体100g在标准状况下体积为（）

A、60 L B、30 L C、11.2 L D、112 L

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29. 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₄²^﹣（黄色）．
①向2mL 0.1mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^﹣¹ NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄ ，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr₂O₇²^﹣+8H⁺+3SO₃²^﹣═2Cr³⁺（绿色）+3SO₄²^﹣+4H₂O．下列分析正确的是（）

A、CrO₄²^﹣和S²^﹣在酸性溶液中可大量共存 B、实验②说明氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞SO₄²^﹣ C、稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D、实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

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30. 24mL浓度为0.05mol・L^﹣¹的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L^﹣¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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二、填空题

31. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．
完成下列问题：

(1)、用化学式表示各物质．

(2)、写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

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32. 在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

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33. 下列有机物有多个官能团：
A．
B．
C．
D．
E．CH₂=CHCOOCH=CHCOOCH=CH₂

(1)、可以看作醇类的是（填入编号）．

(2)、可以看作酚类的是．

(3)、可以看作羧酸类的是．

(4)、可以看作酯类的是．

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34. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子
SO₄²^﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣ OH^﹣
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：

(1)、写出B、D的化学式：B ， D ．

(2)、将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．

(3)、在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．

(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

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类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	明矾	食盐	石墨	醋酸
B	纯碱	CaCO₃	NH₃•H₂O	Fe
C	烧碱	小苏打	BaSO₄	干冰
D	KOH	CuSO₄	Na₂SO₄	NaClO

	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O（蒸汽）	通过浓H₂SO₄
B	CO₂	CO	点燃
C	KCl固体	KClO₃	加入MnO₂并加热
D	KNO₃溶液	Ba（NO₃）₂溶液	加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣ OH^﹣