浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-03-05 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于碱性氧化物的是（   ）
    A、Na2O    B、SO2    C、KOH    D、H2SO4

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  • 2. 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（   ）

    A、蒸馏烧瓶    B、温度计    C、分液漏斗    D、冷凝管

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  • 3. 下列物质属于非电解质的是（  ）
    A、醋酸    B、液氨    C、氯水    D、氯化钠

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  • 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、灼热的炭与 CO2 的反应    B、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C、镁条与稀盐酸的反应    D、氢气在氧气中的燃烧反应

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  • 5. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（   ）
    A、石英    B、白磷    C、干冰    D、食盐

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B、煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等 C、氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用 D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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  • 7. 下列表示正确的是（   ）
    A、14N 的原子结构示意图：     B、HClO的结构式： H-O-Cl C、HCl 的电子式：     D、甲烷分子的球棍模型：

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  • 8. 无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（   ）
    A、AgNO3溶液    B、Br2的CCl4溶液    C、淀粉溶液    D、焰色反应

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  • 9. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（   ）
    A、CuSO4→Cu    B、Mg→Mg3N2    C、S→SO2    D、SiO2→Na2SiO3

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐 B、用润湿的 pH 试纸不能检验氨气 C、利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D、用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

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  • 11. 下列说法正确的是（ ）
    A、126C和146C是一种核素 B、氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1 C、乙醇和二甲醚互为同分异构体 D、金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

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  • 12. 列各组性质比较中，错误的是（   ）
    A、元素最高化合价：Al＞Mg B、金属性：Al＞Mg C、酸性：H2SO4＞H3PO4 D、原子半径：Cl＞F

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  • 13. 下列叙述正确的是（   ）
    A、同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B、ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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  • 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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  • 15. 下列物质中只含共价键的是（   ）
    A、HCl    B、NaOH    C、NH4Cl    D、CH3COONa

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B、MgCl2 晶体中存在离子键和共价键 C、Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D、F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

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  • 17. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；  △H = -142.9 kJ/mol B、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C、2H2 + O2 = 2H2O；        △H = -571.6 kJ/mol D、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

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  • 18. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A、     B、 C、     D、

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  • 19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（   ）

    A、装置甲中铜片表面产生气泡 B、装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C、装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D、装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑

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  • 20. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是（   ）
    A、Zn是正极    B、Ag2O 电极上发生氧化反应 C、工作时正极区溶液的pH增大    D、工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极

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  • 21. 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（   ）

    A、t 分钟时该反应达到化学平衡状态 B、反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1 C、反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％ D、反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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  • 22. 将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌  2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1 ， 则下列计算正确的是（   ）
    A、用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1 B、2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1 C、用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1 D、2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

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  • 23. 一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) ⇌ x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（   ）
    A、x=4 B、达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1 C、5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1 D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

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  • 24. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B、分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L C、标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA D、足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA

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  • 25. 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是：（   ）

    A、该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B、气体A一定是混合气体 C、白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D、沉淀A一定是 H2SiO3

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二、推断题

  • 26. A，B，C，D，E，F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
    (1)、写出B在元素周期表中的位置 ， C的离子结构示意图。
    (2)、E的最简单氢化物的电子式。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
    (3)、证明C比D活泼的实验依据是。
    (4)、单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式。

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三、填空题

  • 27. 现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：
    (1)、熔化时不需要破坏化学键的是 ， 熔点最高的是。
    (2)、只含有离子键的物质是 ， 晶体以分子间作用力结合的是。（以上各空均填写数字编号）
    (3)、③的电子式是。

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  • 28.                
    (1)、已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
    (2)、燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

    ①电池中通入N2H4 的一极是极（填“正”或“负”）；

    ②写出该电池正极的电极反应：。

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  • 29. 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
    (1)、原混合液中H+的物质的量为 mol。
    (2)、硫酸的物质的量浓度为 mol·L﹣1
    (3)、当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为 g。

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四、综合题

  • 30. 某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸。

    请回答下列问题：

    (1)、步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ， 废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。   
    (2)、步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。
    (3)、检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。

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五、实验题

  • 31. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：
    (1)、在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是（填序号）

    A.Na2SO4 溶液   

    B.MgSO4 溶液     

    C.SO3       

    D.CuSO4 溶液

    (2)、为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝ mL， V6＝ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 。

    (3)、该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有。

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