2016-2017学年河南省郑州市中牟二中高二上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-21 类型：开学考试

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一、选择题

1. 将过量SO₂通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）
①Ca（OH）₂
②BaCl₂
③NaAlO₂
④Na₂SiO₃
⑤Ba（NO₃）₂
⑥苯酚钠
⑦Na₂CO₃ ．

A、①②④⑦ B、②③⑥⑦ C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥

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2. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H₂aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H₂ bL 则a：b等于（）

A、1：1 B、3：4 C、4：3 D、9：8

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3. 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）

A、是放热反应 B、反应后气体总分子数增多 C、是吸热反应 D、反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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4. 下列说法不正确的是（）

A、正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B、严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C、使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D、使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

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5. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH₃COOH B、SO₂ C、（NH₄）₂CO₃ D、Cl₂

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7. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）

A、铜与浓硫酸共热 B、用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C、先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

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8. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（）
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H₂O）/mol
n（CO₂）/mol
n（H₂）/mol
0
1.20
0.60
0
0
t₁
0.80
t₂
0.20

A、反应在t₁min末的速率为v（H₂）=0.2/t mol•L^﹣1•min^﹣1 B、平衡时水蒸气的转化率为66.67% C、该温度下反应的平衡常数为1 D、其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H₂O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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9. 下列有关金属及化合物的说法正确的是（）

A、地壳中含量最多的元素是铝元素 B、在自然界中铝以化合态存在 C、NaCl的焰色反应呈紫色 D、白色絮状沉淀Fe（OH）₂可溶于NaOH溶液中

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10. 已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣、_dD^﹣都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（）

A、原子半径 B＞A＞C＞D B、最高价氧化物水化物的碱性B＞A C、离子半径 C³^﹣＞D^﹣＞B⁺＞A²⁺ D、氢化物的稳定性 C＞D

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为N_A B、分子总数为N_A的N₂、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C、常温常压下，1.6 g CH₄含原子数为0.5N_A D、足量的CO₂与39 g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

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12. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 B、乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 D、乙酸和乙醇可用Na₂CO₃溶液加以区别

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13. 如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A、只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等 B、t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小 C、在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大 D、把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

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14. 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、CaCO₃和HCl；Na₂CO₃和HCl B、BaCl₂ 和H₂SO₄；Ba（OH）₂和H₂SO₄ C、HCl 和Na₂CO₃；HCl和NaHCO₃ D、KOH 和H₂SO₄；Ba（OH）₂和HNO₃

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二、非选择题

15. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
① 分离水和植物油的混合物；
② 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
⑤ 将碘水中的碘单质与水分离．

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16. 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

(1)、该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

(2)、该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

(3)、该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

(4)、该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式．

(5)、该微粒的符号为X³^﹣ ，则这种微粒的单质的电子式为．

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17. 下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（i）所需浓H₂SO₄的体积为（用下一小题的仪器量取）．
（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（iii）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：．

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18. 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)、装置C的作用是．

(2)、若要从FeSO₄溶液获得FeSO₄•7H₂O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．

(3)、根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe²⁺生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²^﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．

(4)、能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是．

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19. 如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：
溶液中被沉淀的离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Cu²⁺
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
请回答：

(1)、下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．

A、NaClO B、H₂O₂ C、KMnO₄

(2)、加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．

(3)、操作①的名称是．

(4)、沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃溶液，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是．

A、将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应 B、向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 C、将FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）₃固体 D、向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(5)、沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl₂溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．

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20. 把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）⇌n Z （g）+2W （g）.2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）^﹣1 ，计算：

(1)、前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)、2min末时Y的浓度．

(3)、化学反应方程式中n 值是多少？

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21. 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩

(1)、在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为

(2)、写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：．

(3)、按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；

(4)、在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：．

(5)、请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．

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22. 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

(1)、写出化学式：B ， G

(2)、写出离子反应方程式：
③
⑦ ．

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23.
某待测溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：

(1)、根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

肯定存在的离子

肯定没有的离子

化学式或离子符号

(2)、出沉淀A三种可能的情况：，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为．

(3)、若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是．

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A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

溶液中被沉淀的离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号