2016-2017学年河南省南阳市方城一中高二上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2017-04-21 类型：开学考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、物质的燃烧一定是放热反应 C、放热的化学反应不需要加热就能发生 D、化学能与光能之间可以相互转化

    查看试题解析

  • 2. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A、2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1 B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1 C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1 D、12 CH4（g）+O2（g）═ 12 CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1

    查看试题解析

  • 3. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）
    A、容器内气体混合物的密度不随时间变化 B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C、单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D、单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

    查看试题解析

  • 4. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O B、氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O C、碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    查看试题解析

  • 5. 如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（   ）

    选项

    a 极板

    d极板

    X极板

    乙中溶液

    A

    锌

    铜

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 6. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

    A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

    查看试题解析

  • 7. 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（   ）

    A、正反应为放热反应 B、加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C、反应物总能量低于生成物总能量 D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

    查看试题解析

  • 8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（   ）
    A、60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 12 C、若增大压强，则物质Y的转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

    查看试题解析

  • 9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（   ）
    A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    查看试题解析

  • 10. 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol•L﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol•L﹣1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（   ）

    A、该反应可表示为X+3Y⇌2Z B、反应达到平衡时，X的转化率为50% C、前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1 D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动

    查看试题解析

二、非选择题

  • 11. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ．

    查看试题解析

  • 12. 利用盖斯定律解答下列各小题
    (1)、已知反应：H2（g）+ 12 O2（g）═H2O（g）△H1

    N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2

    12 N2（g）+ 32 H2（g）═NH3（g）△H3

    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

    (2)、已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ．

    查看试题解析

  • 13. 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    (1)、若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的实验现象是 ．

    ②Y电极上的电极反应式为 ．

    ③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入） ．

    (2)、如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．

    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看试题解析

  • 14. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

    (1)、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    (2)、1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为
    (3)、8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ．

    查看试题解析

  • 15. 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= 12 Va ， 反应2min时A的浓度减少了 13 ，B的物质的量减少了 a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    (1)、化学反应方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
    (2)、如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol  则该反应的△H 0；（填“＞、＜或=”）
    (3)、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．

    ②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ．

    查看试题解析