备考2019年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡
试卷更新日期：2019-03-01 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A、纯碱溶液去油污 B、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 C、明矾可以做净水剂 D、硫酸氢钠溶液显酸性2. 下列说法正确的是（ ）A、将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B、强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C、强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D、电解质溶液的导电过程会发生化学变化3. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）A、稀释 B、加稀硫酸 C、加NaOH溶液 D、加热4. 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5. 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是( )A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO46. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是（ ）A、浓度：c(CN-)<c(ClO-) B、pH：HClO>HCN C、酸性：HCN>HClO D、浓度：c(CN-)>c(ClO-)7. 已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8.8
9.1
11.6
10.3
11.1
12.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）
A、CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO B、CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 ↑+ H2O C、CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 D、CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN8. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B、常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1 ， 则此溶液可能是盐酸9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A、W2－ 、X+ B、X+、Y3+ C、Y3+、Z2－ D、X+、Z2－10. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强 B、图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C、图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D、图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线11. 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B、BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C、反应BaSO4(s)＋CO32- (aq)
BaCO3(s)＋SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D、若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ， 至少要加入2.6molNa2CO3
12. 已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A、a=b B、混合溶液的pH=7 C、混合溶液中，c（H+）=
mol.L-1
D、混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
13. 在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ， 若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液( )A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(H＋)＝c(OH－)14. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )A、pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B、pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C、将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D、pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6二、综合题
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15.(1)、.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是 ， 原因是(用离子方程式表示)。
②若微热溶液，观察到的现象是 ， 原因是。
(2)、.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)① 若加入AgNO3固体，c(I-)。
② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)。
16.(1)、常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。(2)、常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)(3)、常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)(4)、纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) ， 纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。(5)、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =。17. 工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
完全沉淀时
3.7
5.2
9.7
请回答：
(1)、如果没有过程①，后果是：。(2)、上述流程中被循环使用的物质是： 。(3)、滤渣2的主要成分为：；溶液2中的主要溶质为：。(4)、通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为。(保留小数点后一位)（已知Mg(OH)2的Ksp=2× 10-11 ， lg2=0.3）
(5)、已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？： 。(6)、写出过程④中发生反应的化学方程式： 。(7)、为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。实验编号
1
2
3
4
平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
①根据表2数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为%。（保留两位小数）
②H2O2溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③误差分析：
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果。
18. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题：(1)、AlCl3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：；把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)、已知T ℃时，纯水中c(OH‑)为10-6 mol·L-1 ， 则①该温度时水的离子积常数Kw=。
②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2混合，所得混合溶液的pH为。
③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。
(3)、常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液浓度为。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。
③在D点，c(CH3COO‑) c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。
(4)、常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为。