2019年初中化学中考复习 10 溶解度、溶液的浓度
试卷更新日期：2019-02-28 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 某物质的饱和溶液一定是 ( )A、浓溶液 B、稀溶液 C、含100克水的溶液 D、在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液2. 有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速度；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，溶解度一定越大。其中错误的是（ ）A、① B、①③ C、②④ D、①④3. 如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液 B、t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等 C、t2℃时将70 g甲物质加入100 g水中，可得到170 g溶液 D、甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大4. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40％)，另一瓶是溶质质量分数为10％的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）A、加一定量的水 B、加人少量的硝酸钾晶体 C、降低温度 D、t℃时蒸发少量水5. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙 C、t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙 D、t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶 体比甲析出晶体多6. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A、高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B、40℃时,向4g高氯酸钾中加入96g水可配制4%的溶液 C、某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变 D、将80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃时,一定有固体析出7. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是（ ）A、因压强减小使气体的溶解度变小 B、因压强减小使气体的溶解度变大 C、因压强增大使气体的溶解度变小 D、因压强增大使气体的溶解度变大8. t1℃时，分别将20 g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100 g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合如图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％ C、t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110 g D、t2℃时乙物质的溶解度是130 g9. 下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）A、
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B、
恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水 ．
C、
向饱和Ca(OH)2溶液中不断加人CaO固体
D、
20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B、t2℃时，30 g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 37.5％ C、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a D、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液11. X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20 ℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（ ）A、X>Y B、X<Y C、X=Y D、无法比较12. 实验室将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后得到稀硫酸溶液，这个过程中需加水( )
A、 49g B、98g C、88g D、88.2g二、填空题
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13. 在20℃嘉，向100 g水中加入40 g氯化钾，充分搅拌，形成134 g氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为；20℃时氯化钾的溶解度是g。14. T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 ， 如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为 ．15. 浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会填“增大”、“减 小”或“不变”）；将 20 g 质量分数为 98%的浓H2SO4稀释为 10%的 H2SO4 ， 需要水的质量为g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数（选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。16. 50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
(1)、取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为。
(2)、取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g的水。
(3)、取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g。
三、综合题
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17. 实验室配制50 g质量分数为12％的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：
(1)、图中1处明显错误的操作是(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作；(2)、图①中玻璃棒搅拌的目的是；(3)、配制时应选择(填“10””50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)、P点的含义。(2)、要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。(3)、t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是。Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数
(4)、t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是。(5)、将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。A、丙＞甲=乙 B、甲=乙＞丙 C、甲＞乙＞丙 D、乙＞甲＞丙。四、计算题
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19. 如图是某物质甲的溶解度曲线．求：
①t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；
②t2℃，B点对应的溶液是否饱和？
