浙教版科学九年级上学期第二章 物质转化与材料利用章末复习

试卷更新日期：2019-02-27 类型：复习试卷

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一、复习精练

  • 1. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（   ）
    A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3

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  • 2. “舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。利用厨房中的物品不可以进行的实验是（   ）
    A、探究铁制品在什么条件下生锈 B、比较不同物质在水中的溶解能力 C、用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 D、探究影响液体蒸发快慢的因素

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  • 3. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（   ）
    A、铜丝表面变黑，质量增加 B、变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C、变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D、变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

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  • 4. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（   ）

    A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋ B、bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C、ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m2

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  • 5. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：

    (1)、本流程中“浓缩”“结晶”属于变化。
    (2)、滤液2中可利用的物质除水外，还有(填化学式)。
    (3)、下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有(选填序号)。

    ①将毒重石进行粉碎　②加入足量的稀盐酸　③将滤液2通入到滤液1中

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  • 6. 如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。

    (1)、图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间。(填字母)
    (2)、E是溶液。
    (3)、A和B反应有气体生成，则C是溶液。

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  • 7. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
    (1)、新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。

    高温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是；

    (2)、金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ， 一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)；

    (3)、某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是(填字母序号)。

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  • 8. 某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
    (1)、回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是。
    (2)、洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。
    (3)、现有一批废液，其中含4吨CuSO4 ， 理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？

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