云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试
一、单选题
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1. 日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法错误的是（ ）A、金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关 B、我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理 C、天然气是一种清洁的化石燃料 D、石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0.1NA B、1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA C、标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA D、50mL 12mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA3. 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）
A、图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性 B、图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体 C、图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体 D、图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验4. 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A.
用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1 的稀硫酸
用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
B.
检验某溶液中是否含有Fe2+
向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色
C.
分离苯萃取溴水中的水层和
有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D.
除去乙醇中的水
加入新制生石灰，进行蒸馏
A、A B、B C、C D、D5. 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（ ）A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种6. 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径大小：Y > Z > X B、最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W C、X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键 D、实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸7. 科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）
A、当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低 B、该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小 C、当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移 D、当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Fe4[Fe4(CN6]3二、实验题
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8.(1)、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
(2)、步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
(3)、紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是 ， 溶液变红的原因是(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是。
三、综合题
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9. 云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)、电炉冶炼时，焦炭的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与 SiO2 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF6 ， 该反应的化学方程式为。(2)、脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+ ， 为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为。(3)、已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是。(4)、电解 CuSO4 溶液时，阳极的电极反应式为。(5)、锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4 存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq) 。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是。(6)、若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 1t，则锡的回收率为。10. 钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)、Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：1，完成下列方程式：Mo+HF+HNO3=MoO2F2+MoOF4+NO2↑+
(2)、已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子mol。
(3)、密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）；P20.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是选填编号）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2 ， 则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为（计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)2。
四、填空题
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11. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)、Zn原子核外电子排布式为。(2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。(3)、ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。(4)、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ， C原子的杂化形式为。(5)、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm－3(列出计算式)。
五、推断题
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12. 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。(3)、由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。(4)、D的结构简式为。(5)、Y中含氧官能团的名称为。(6)、E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。(7)、X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式。
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