四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（   ）

    A．苴却砚

    B.钛零件

    C.国胜茶

    D.油底肉
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 2. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（   ）
    A、焰色反应    B、萃取    C、丁达尔效应    D、蒸馏

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  • 3. 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（   ）
    A、     B、 C、     D、

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  • 4. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（   ）
    A、NaCl    B、H2SO4    C、NaOH    D、蔗糖

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  • 5. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（   ）
    A、FeO    B、CaO    C、Al2O3    D、CuO

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  • 6. 在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为（   ）
    A、不分层，溶液呈紫色    B、不分层， 溶液呈棕色 C、分层，上层为紫色    D、分层，下层为紫色

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  • 7. 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（   ）
    A、Al    B、Cu    C、Na    D、Fe

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  • 8. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（   ）
    A、所得的分散系属于悬浊液 B、所得的分散系中分散质为Fe2O3 C、用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D、分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

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  • 9. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（   ）
    A、此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B、此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C、此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D、此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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  • 10. 下列离子方程式中书写正确的是（   ）
    A、Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O B、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O D、FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe

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  • 11. 下列实验现象描述错误的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    A

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    黑色粉末变为红褐色

    B

    在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

    铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

    C

    在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

    生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 12. 下列物质中含原子个数最多的是（   ）
    A、9gNH3    B、标准状况下5.6LCO2 C、9g H2O    D、0.4mol O3

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  • 13. 根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（   ）
    A、K2CrO4＞H2O2＞Ag2O    B、Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 C、H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4    D、Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

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  • 14. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH 1100℃__ Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（   ）
    A、还原产物是钠Na和Fe3O4 B、用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 C、将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D、每生成1 mol H2 ， 该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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  • 15. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    下列说法错误的是（   ）

    A、第②步过滤出的滤渣是泥沙 B、在第④步中不能用KOH替代NaOH C、第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+ D、第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2

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  • 16. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（   ）
    A、1:2:3    B、1:2:6    C、2:3:6    D、1:3:9

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  • 17. 取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为（   ）
    A、4.2g    B、5.3g    C、8.4 g    D、10.6 g

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  • 18. t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（   ）
    A、t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B、t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g C、t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6% D、t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

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  • 19. Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（   ）
    A、参加反应的Mg、Al共0.2 mol    B、参加反应的HCl为0.4 mol C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子    D、若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

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  • 20. 铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

    根据实验结果，该氧化物X的化学式为（   ）

    A、Fe2O3    B、Fe3O4    C、Fe4O5    D、Fe5O7

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二、填空题

  • 21. 写出以下反应的化学方程式：
    (1)、Na2O2与水反应：。
    (2)、Al2O3溶于NaOH溶液：。
    (3)、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：。
    (4)、向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：。

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  • 22. 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 
    (1)、Al2(SO4)3+3H2 高温__ Al2O3 +3SO2 +3H2O     电子转移     氧化剂是
    (2)、6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移　 氧化剂是

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  • 23. 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)、原料溶解过程中反应的离子方程式是。
    (2)、Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是。
    (3)、溶液A中通入过量CO2 ， 反应的离子方程式是。
    (4)、为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入 ， 溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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  • 24. 配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
    (1)、计算：需要称取NaOH固体的质量为g。
    (2)、有以下5个操作步骤：

    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

    ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    以上操作步骤正确的排序是。 

    (3)、某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存在少量蒸馏水 C、胶头滴管加水定容时仰视刻度线 D、转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶

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  • 25. 向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
    (1)、原混合物中Fe2O3的质量分别为 ， Fe的质量为。
    (2)、原盐酸的物质的量浓度。

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三、实验题

  • 26. 某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)= g，m[(NH4)2SO4]= g。

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  • 27. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

    回答下列问题：

    (1)、装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为。
    (2)、装置B的作用是。
    (3)、装置C的作用是。
    (4)、装置D中发生反应的化学方程式是、。
    (5)、装置E中碱石灰的作用是。
    (6)、若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为。

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四、推断题

  • 28. 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

    回答下列问题；

    (1)、A的化学式为 ， D的化学式为。
    (2)、在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：、。
    (3)、得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、、、干燥。

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