四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关能源的理解或说法错误的是（）

A、煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 B、乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料 C、氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源 D、研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机

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2. 下列元素位于p区的是（）

A、Ti B、Cu C、S D、Na

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3. 若某原子的外围电子排布式为4d¹5s² ，则下列说法正确的是（）

A、该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B、该元素原子价电子数为2个 C、该元素为非金属元素 D、该元素原子N能层共有8个电子

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4. 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）

A、热稳定性：HF＜HCl B、碱性：KOH＞Mg(OH)₂ C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D、熔点：Na＞K

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5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）

A、NO₃^- B、H₃O⁺ C、SO₃^{2 -} D、SiH₄

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6. 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）

A、C₃H₆和CO₂ B、CCl₄和H₂S C、H₂O和NH₃ D、H₂O₂和CS₂

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7. 下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）

A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、固体不导电，熔融状态能导电

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8. 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（）

A、若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY B、若X和Y均位于VIA，则H₂X分子间易形成氢键 C、若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同 D、若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

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9. 已知MgCO₃ 、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A、上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B、分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C、分解所需温度最低的是BaCO₃ D、所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

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10. 下列有关金属的说法中正确的是（）

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D、温度升高，金属的导电性将变大

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11. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵.则下列有关比较中正确的是（）

A、单电子数：③＞① B、原子半径：④＞③ C、电负性：②＞① D、最高正化合价：④＞①

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12. 有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体 B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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13. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B、加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃ C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

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14. 下列内容与结论相对应的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(g)变成H₂O(l)	ΔS>0
B	硝酸铵溶于水可自发进行	因为ΔS＜0
C	一个反应的ΔH>0，ΔS>0	反应一定不自发进行
D	H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol^－1 ΔS＝8 J·mol^－1·K^－1	反应在任意外界条件下均可自发进行

A、A B、B C、C D、D

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15. 恒温恒容条件下，不能表明反应： 2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)＋O₂(g) 已达平衡状态的是（）

A、容器中颜色不再改变 B、混合气平均相对分子质量不再改变 C、混合气密度不再改变 D、单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

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16. 已知：键能数据如下：

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能（kJ/mol）

436

243

a

下列有关H₂(g)与Cl₂(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（）

A、H₂(g)与Cl₂(g)热化学方程式可表示为：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol B、H₂（g）与Cl₂（g）反应一定是放热反应 C、若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol D、反应物的总能量小于生成物的总能量

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17. 在容积不变的密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L^－1、0.30mol·L^－1、0.20mol·L^－1 ，当反应达到平衡时Z₂的物质的量浓度不可能是（）

A、0.05mol·L^－1 B、0.20mol·L^－1 C、0.35mol·L^－1 D、0.40mol·L^－1

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18. 对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p₂＞p₁)	温度对反应的影响	平衡体系中增加N₂的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

A、A B、B C、C D、D

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19. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） $\overset{}{⇌}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

A、C的体积分数增大了 B、A的转化率降低了 C、平衡向正反应方向移动 D、x+y＜z

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20. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B、反应①中的能量变化如图所示 C、CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量 D、根据②推知反应：CH₃OH(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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21. 在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）

\overset{}{⇌}

M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中错误的是（）

A、实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10^-3mol/(L·min) B、实验④中，达到平衡时，b>0.060 C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D、实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

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二、填空题

22. 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)、f的基态原子核外电子排布式。

(2)、在c₂a₄分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。

(3)、ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式），其原因是。

(4)、将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在（写结构式），其中配体是。

(5)、j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，试求铜的金属半径为 pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

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23.

(1)、Ⅰ.中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

仪器A的名称是。

(2)、实验测得的数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂－t₁)/℃
①	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
②	25.9	25.9	25.9	29.2
③	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝ ( 取小数点后一位)。

(3)、若改用60mL 0.25mol·L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量，若实验操作均正确，则所求中和热。

(4)、II、某课外活动小组拟探究H⁺浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。

现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

已知酸条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

①实验I发生反应的化学方程式为，实验II中MnO₂的作。

②上表中V₁=mL，V₃=mL。

③若实验测得t₂＞t₃＞t₄ ，则可得出的实验结论是。

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24. 在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g） $\overset{催化剂}{⇌}$ 2CO₂+N₂（g）△H=-QkJ/mol，已知：c（CO₂）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如图所示，则：

(1)、T₁ T₂ ，其理由是

(2)、在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=

(3)、在温度T₃下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

容器编号

起始物质的量

平衡时物质的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO₂

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T₃时该反应的平衡常数K= ，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO₂ ， 0.5molN₂ ，则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：ⅠⅡ，容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为（答一条即可）。

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25. 按要求回答下列问题：

(1)、在下列物质中：①NaOH ②Na₂O₂ ③（NH₄）₂S ④CCl₄⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是，原子晶体中熔点较高的是（以上均填写序号）。

(2)、甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₂

①上述反应中原子利用率百分之百的是（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH₁0，T℃时，将2 mol CO和6 molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为。

(3)、已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH₁＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH₃＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

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容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO₂
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	243	a

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012