内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2019-02-26 类型:期末考试
一、单选题
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1. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A、 B、 C、 D、2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1 , c(SO42-)=0.8mol·L-1 , 则c(K+)为( )A、0.4mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.15mol·L-1 D、0.3mol·L-13. 下列操作中,能使电离平衡H2O H+ + OH-正向移动且溶液呈酸性的是( )A、向水中加入NaHSO4溶液 B、向水中加入Al2(SO4)3溶液 C、向水中加入Na2CO3溶液 D、将水加热到100℃,使水的pH=64. 下列解释事实的反应方程式错误的是( )A、向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:CO32-+2H2O H2CO3+ 2OH- B、以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-=CuS↓ C、向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中溶液变蓝:4H++4I-+O2= 2I2 + 2H2O5. 下列说法正确的是( )A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 , 转移电子的数目小于6×6.02×1023 C、反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 D、向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明该溶液中有Fe2+ , 无Fe3+6. 在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),有关下列图象的说法错误的是( )A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中,虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>07. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述错误的是( )A、Zn电极上发生氧化反应 B、电池工作后,甲池的SO42-微粒数减少 C、电池工作后,甲池溶液的阳离子移动到乙池 D、电池工作后,乙池中的Cu电极质量增加8. 下列叙述正确的是( )A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+) B、向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 C、常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,混合溶液呈酸性 D、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大9. 一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是( )
时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A、0〜t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 B、t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D、升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移10. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是( )已知: (a、b、c均大于零)
A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C、相同条件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D、向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ11. 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法错误的是( )A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B、GaN表面发生氧化反应:2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C、Cu表面的反应是:CO2+8e-+6H2O =CH4+8OH- D、H+透过质子交换膜从左向右迁移12. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )A、平衡向正反应方向移动 B、B的转化率降低 C、x+y<z D、C的体积分数增大13. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A、无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3‾ B、室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ C、室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- D、pH=14的溶液中:CO32-、Na+、Cl-、AlO2-14. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )实验方案
目的
A.验证升高温度可加快H2O2分解
B.精练铜
C.验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D.探究浓度对化学
反应速率的影响
A、A B、B C、C D、D15. 下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol B、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2;则ΔH1<ΔH2 C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定16. 常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列叙述正确的是( )A、该溶液中:2c (H+)= c(A-)+c(OH-) B、由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C、浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D、0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)二、综合题
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17. 氧化铬(Cr2O3)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2 , 还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:(1)、亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是。(2)、焙烧时的主要反应为:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 , 其中被氧化的元素为 , 每产生32g Fe2O3 , 转移电子的物质的量为 , 该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。(3)、操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:。(4)、硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠,反应的离子方程式为 , 滤渣中除Al(OH)3外还有(填化学式)。(5)、某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3 , 最终得到产品182.4 kg,产率为。(6)、Cr3+也有一定毒性,会污染水体,常温下要除去废液中多余的Cr3+ , 调节pH至少为 , 才能使铬离子沉淀完全 (已知:离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀就达完全, Cr(OH)3的Ksp=1.0×10-32)。18. 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)、已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol,
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol,
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)、工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=。
②该温度下,CO2的平衡转化率为。
(3)、在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(4)、CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为(填化学式)。
19.(1)、Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O,请根据要求填写下列空白:
溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。
(2)、在上述四种溶液中,pH最小的是。(3)、比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是(填序号)。(4)、四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是(填离子符号)。(5)、将③和④等体积混合,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。(6)、Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2 , 因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.请回答下列问题:
准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是。
(7)、在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。A、H2C2O4 ▪2H2O B、FeSO4 C、浓盐酸 D、Na2SO3(8)、若准确称取Wg(7)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯和玻璃棒外,还有。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。(9)、若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量,测得的浓度值将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、填空题
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20. 甲烷是非常重要的能源和化工原料,请回答下列问题.(1)、如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
①a处应通入(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度;
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)L。
(2)、若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极:①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L-1的CuSO4溶液,一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢复至室温,溶液pH=(忽略电解过程中溶液体积变化);若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同,可以加入一定质量的(填序号);
a.Cu
b.CuO
c.Cu(OH)2
d.CuSO4