广东省中山市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 分离食用油和水简单可行的操作是（   ）
    A、蒸发    B、分液    C、过滤    D、蒸馏

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  • 2. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（   ）
    A、加入过量的澄清石灰水    B、通入足量的CO2气体 C、将溶液加热蒸干并灼烧    D、加入适量的氢氧化钠溶液

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  • 3. 下列物质的导电性最差的是（   ）
    A、氯化钾固体    B、0.1mol/L盐酸 C、0.1mol/L醋酸    D、熔化的氢氧化钠

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  • 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（   ）

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    纯碱

    干冰

    B

    蒸馏水

    漂白粉

    氯化氢

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    氯化铜

    水玻璃
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）
    A、分子数目比为1：1    B、原子数目比为16：15 C、体积比为4：5    D、密度比为4：5

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  • 6. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（   ）

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    二氧化碳

    二氧化硫

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    二氧化硅

    氧化铝

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    铜

    氧化铜

    稀硝酸

    萃取
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 下列说法正确的是（ ）

    ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

    ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；

    ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

    ⑤SiO2可用于制太阳能电池。

    A、①②③    B、①④⑤ C、②③④    D、③④⑤

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片 B、在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、 S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性 C、合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D、工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
    A、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA B、标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C、1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA D、常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

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  • 10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（   ）
    A、2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B、200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C、64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D、20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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  • 11. 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（   ）
    A、NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B、氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C、水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D、氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中

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  • 12. 下列离子反应方程式正确的是（   ）
    A、氯气溶于水： B、碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O C、 溶液中加入 溶液： D、铁和稀硝酸反应：

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  • 13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（   ）
    A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C、S→SO3→H2SO4→MgSO4 D、Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

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  • 14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    制备Fe（OH）3胶体

    向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色

    C

    证明碳酸的酸性强于硅酸

    CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀

    D

    萃取碘水中的碘

    将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 15. 下列反应中，相关示意图象错误的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到一定量氯水中

    将新制氯水放在光下一段时间

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 16. 下列物质中,含有自由移动的Cl-的是（   ）
    A、KCl溶液    B、NaClO3溶液 C、NaCl晶体    D、液态氯化氢

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  • 17. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（   ）

    A、装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D、装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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  • 18. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（   ）
    A、Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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  • 19. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（   ）

    选项

    X

    Y

    A

    NH3

    CO2

    B

    Cl2

    CO2

    C

    SO2

    NO2

    D

    Cl2

    SO2
    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（   ）
    A、一定被氧化    B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原    D、以上都不是

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  • 21. 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（   ）
    A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B、金属元素的单质在常温下都为固体 C、含金属元素的离子都是阳离子 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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  • 22. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（   ）

    A、Mg2+、Al3+、Fe3+    B、H+、Mg2+、Al3+ C、H+、Ba2+、Al3+    D、只有Mg2+、Al3+

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  • 23. 从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（   ）
    A、物质的量浓度为0.1mol·L-1 B、密度与原溶液相同 C、含有KOH的物质的量为0.1mol D、溶质的质量分数与原溶液相同

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  • 24. 以下实验现象判断正确的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    操作

    将盛满NO2的试管倒扣在水槽中

    向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

    加热碳酸钠固体

    将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中

    现象

    液面上升，但溶液未充满整个试管

    生成红色沉淀

    生成可使澄清石灰水变浑浊的气体

    有红色固体析出

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 25. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（   ）
    A、C+H2O CO+H2 B、 C、 D、

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  • 26. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、实验室可用浓硫酸干燥氨气 B、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C、漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D、单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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  • 27. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（   ）

    A、用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D、用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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  • 28. 下列关于胶体的叙述错误的是（   ）
    A、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B、Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C、Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D、卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

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  • 29. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（   ）

    选项

    实验事实

    结论

    A

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

    HClO的酸性比H2SO4强

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    C

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

    SiO2属于两性氧化物

    D

    将SO2通入溴水中，溴水褪色

    SO2具有漂白性
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 30. 铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（   ）
    A、CO2    B、氨水    C、NaOH    D、HNO3

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二、推断题

  • 31. 现有金属单质A，B，C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

    请回答下列问题：

    (1)、物质B的化学式为：。
    (2)、气体甲在Cl2中燃烧的现象：；
    (3)、金属A与G的水溶液反应的化学方程式：；
    (4)、写出下列反应的离子方程式：

    ③： ．

    ⑤： ．

    (5)、将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：。

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三、实验题

  • 32. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    (1)、写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③。
    (2)、判断试剂①已过量的方法是：。
    (3)、操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-（填“能”或“不能”）透过半透膜。
    (4)、操作④的名称是。
    (5)、实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ， 配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

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  • 33. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

    (1)、B中与水蒸气发生反应的化学方程式为 ．
    (2)、D中碱石灰的作用是 ．
    (3)、E中实验现象是 ．
    (4)、上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：。

    ②试剂A是（选填字母）。

    a.NaOH溶液      b酸性KMnO4溶液     c.酚酞    d.氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。

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四、综合题

  • 34. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

    (1)、铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
    (2)、加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+ ， 其发生的离子反应方程式为。该反应需控制温度低于40℃，其目的是。
    (3)、燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是。

    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为。

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