广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂2. 下列有关金属与防护的说法正确的是（ ）A、在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C、钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+ ， 继而形成铁锈 D、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法3. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A、用托盘天平称量食盐的质量为12.35克 B、用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C、用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5 D、中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A、由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定 B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C、由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ5. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（ ）
A、生成CH3COOH总反应是化合反应 B、①→②过程形成了C―C键 C、CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 D、①→②吸收能量6. 下列反应中△H＞0，△S＞0的是（ ）A、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) B、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D、任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)7. 下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）A、块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同 B、常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片 C、同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸 D、不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率8. 在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内消耗1mol的H2 ， 同时生成2mol的HI B、1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成 C、容器内的总压强不随时间的变化而变化 D、容器内气体颜色不再变化9. 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是（ ）A、升高温度，
增大， 逆减小
B、平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大
C、通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D、若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2
10. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、该反应的△H>0 B、C点对应状态的平衡常数K(C)=10−3.638 C、NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D、30℃时，B点对应状态的
11. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）
A、A B、B C、C D、D12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、合成氨工厂选择500℃的高温 B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释 D、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度13. 常温下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）
A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L B、图中V1＜20mL C、a点对应的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+） D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）14. 下列叙述正确的是（ ）A、0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小 B、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小 C、稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大 D、常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大15. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是（ ）A、全部 B、除②⑤以外 C、除②⑦以外 D、除③⑧以外16. 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（ ）
A、升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B、加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点 C、c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D、T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点17. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A、a中铜丝附近有气泡产生 B、a中铁钉附近出现蓝色沉淀 C、b中铁钉附近呈现红色 D、b中发生吸氧腐蚀18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（ ）
A、阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B、电解的过程中阳极附近溶液pH变大 C、阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子 D、过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑19. 下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A、图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 B、图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>a C、图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH D、图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。20. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）选项
操作
现象
解释或结论
A
常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH
pH：NaA>NaB
常温下酸性：HA<HB
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C
向注射器中吸入NO2 ， 针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2 ， Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Mg>Cu
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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21. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
(1)、写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1。(2)、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c. NaClO d.NaCN e.NaSCN
pH由大到小的顺序为（用编号填写）。
(3)、25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中c(Na+)－c(CN-)=mol·L-1（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。(4)、向NaClO溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为。(5)、25℃时，0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为。22. 雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。(1)、汽车尾气是NO、CO的重要来源。目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2 ，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ∆H1=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H2=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g） ∆H3=-221.0kJ/mol
上述转化反应的热化学方程式为：.
(2)、用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） ∆H=QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=mol∙L-1∙min-1
②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是（写其中一种）；
(3)、反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是。用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=（用k1、k2表示）。
(4)、工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式。
23. 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：①SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(1)、“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为。(2)、引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性。(3)、“调pH”步骤的目的是除去Fe3+ ， 试剂X可以选择（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1 ， 则调节后溶液pH不得高于。(4)、“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是。三、实验题
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24. 维生素C（化学式：C6H8O6 ， 相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。
回答下面的问题：
(1)、实验中盛装标准溶液应选择（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？。(2)、步骤2中加入的指示剂是 ， 判断滴定达到终点的现象是。(3)、实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A、稀释标准溶液定容时俯视刻度线 B、滴定结束读数时俯视读数 C、在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 D、滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(4)、计算该饮料样品中维生素C含量为mg/100g。由滴定结果判断该饮料（填“是”或“不是”）天然汁。