广东省清远市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）A、天然气 B、生物质能 C、氢能 D、太阳能2. 下列有关反应原理的说法正确的是（ ）A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B、化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C、纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D、应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3. 下列说法正确的是（ ）A、甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1 B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D、HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ， 则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－14. 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法错误的是（ ）A、这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B、金属块R可能是镁或锌 C、海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D、正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−5. 下列溶液导电能力最强的是（ ）A、100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B、10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 C、50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D、1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液6. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A、反应总过程ΔH<0 B、Fe+使反应的活化能减小 C、Fe++N2O
FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应
D、FeO+也是该反应的催化剂
7. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。
A、②③ B、①④ C、①⑥ D、④⑥8. 下列实验操作或实验结果正确的是（ ）A、用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿 B、测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差 C、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小 D、用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照9. 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+ ， 下列说法错误的是（ ）A、加入醋酸钠，平衡向左移动 B、加入碳酸钠，平衡向右移动 C、加入Na，pH变大 D、加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小10. 下列说法中正确的是（ ）A、将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D、日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同11. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（ ）A、溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1 B、加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C、此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1 D、加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性12. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA C、25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D、25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA13. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）A、－1780kJ·mol－1 B、－1220 kJ·mol－1 C、－450 kJ·mol－1 D、+430 kJ·mol－114. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该装置能够在高温下工作 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、装置工作时，电能转变为化学能 D、装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b15. 已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是（ ）
A、ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B、ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3 C、ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D、ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH316. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3 O2＋[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]＋O3 2O2 ΔH<0，平衡常数为K2；总反应：2O3 3O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A、降低温度，总反应K减小 B、K＝K1＋K2 C、适当升温，可提高消毒效率 D、压强增大，K2减小17. 下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）A、
B、
C、
D、
18. 将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（ ）A、④③②① B、②③④① C、①④③② D、①③②④19. 下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是（ ）A、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20. 下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C、0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D、pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)二、填空题
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21. 在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
(1)、700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为。(2)、能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。A、混合气体质量不变 B、混合气体中c(A)不变 C、v正(B)＝2v逆(D) D、c(A)＝c(C)(3)、若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝ ， 该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(4)、800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1 ， c(B)＝0.50 mol·L－1 ， c(C)＝0.20 mol·L－1 ， c(D)＝0.018 mol·L－1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。22. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。
(1)、实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。a．H2SO4
b.CH3CH2OH
c.Na2SO4
d.NaOH
(2)、电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ ， 则另一个电极反应式为。(3)、电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为。(4)、熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。①正极的电极反应式为；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
(5)、实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。三、实验题
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23. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)、实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
①
醋酸
1.0
10
2.0
②
盐酸
C
10
2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，(填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：。
(2)、实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②
四、综合题
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24. 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)、可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K)
938
1100
K
0.68
0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 。
(2)、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填字母)。
A．HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：。
④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1 ， 则残留的Cr3+的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 ， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。
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