辽宁省沈阳市大东区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-02-26 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列过程中,只发生物理变化的是（   ）
    A、汽油挥发    B、煤油燃烧    C、食物变质    D、铁钉生锈

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  • 2. 下列有关水的说法正确的是（   ）
    A、淡水是取之不尽用之不竭的    B、电解水是一种常用的净水方法 C、蒸馏可制得纯净水    D、氢、氧两种元素只能组成水

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、人体缺硒会导致贫血    B、化学对保障人体健康无作用 C、碳酸钙可用作补钙剂    D、人体必需的元素摄入量越多越好

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  • 4. 下列能使带火星木条复燃的气体是 （ ）
    A、二氧化碳    B、氧气    C、水蒸气    D、稀有气体

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  • 5. 用微粒的知识解释下列现象，其中合理的是（ ）
    A、水结成冰，是因为水分子停止了运动 B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C、1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙 D、加入糖的水变甜，是由于分子不停地运动

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  • 6. 构成二氧化碳的基本微粒是（ ）
    A、分子    B、原子    C、离子    D、电子

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  • 7. 下列实验操作错误的是（　　）


    A、滴加液体  B、添加酒精 C、加热液体 D、放置试管

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  • 8. 下列灭火方法中,只利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（   ）
    A、向燃烧的蜡烛吹气时,蜡烛火焰熄灭 B、扑灭森林火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 C、酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭 D、炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭

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  • 9. 下列化学符号表示两个分子的是（   ）
    A、2H    B、2CO    C、2Cl-    D、SO2

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  • 10. 下列有关金属及合金的说法正确的是（   ）
    A、黄铜的硬度比铜的硬度小 B、金属资源都以化合物形式存在 C、生铁和钢是常见的铁合金 D、防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

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  • 11. 下列物质属于氧化物的是（   ）
    A、PbO2    B、O3    C、Cu(OH)2    D、H2CO3

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  • 12. 根据化学方程式: 2AgBr 光照__ 2Ag+Br2↑无法获取的信息是（   ）
    A、反应条件及反应物、生成物的质量之比 B、反应物的某种化学性质 C、反应物和生成物的微粒个数比 D、反应物和生成物的体积比

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  • 13. 下列说法中,正确的是（   ）
    A、久置在空气中的铝片放入稀盐酸中,观察到立即产生大量气泡 B、点燃氢气时发生爆炸,可能是因为氢气中混有空气,达到爆炸极限 C、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应,属于空气污染物 D、将红热的木炭迅速插入盛有氧气的集气瓶底部,防止氧气外逸

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二、填空题

  • 14. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
    (1)、从分类角度：空气的主要成分是氮气和氧气，空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。
    (2)、从变化角度：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。采用分离液态空气法制氧气时，先被蒸发出来的是。
    (3)、从应用角度：利用空气中的二氧化碳为人类造福。超临界二氧化碳流体可用于从香兰草豆英粉中提取香兰素(C3H8O3)，香兰素中碳、氧元素的质量比为。
    (4)、从环保角度：下列保护空气的措施合理的是__________。
    A、积极植树、造林、种草 B、用电子鞭炮代替燃放普通的烟花爆竹 C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

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  • 15. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
    (1)、偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式为： C2H8N2+ 2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O，X的化学式是.
    (2)、下图是水通电反应过程的微观模拟图，请回答下列问题：

    ①请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列(用图中字母表示)。

    ②该化学反应前后发生改变的微粒是(写微粒符号)。

    (3)、“史上最贵”的实验：

    步骤Ⅰ：让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

    步骤Ⅱ：让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体物质；

    ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 ， 基本反应类型是。

    ②若金刚石质量为 m1 ， 并按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 m2 ， 则m1m2(填“＜”、“=”、“＞”)，理由为。

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  • 16. 在“宏观---微观---符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下列是一些微粒结构示意图和部分元素周期表：

    根据图1、图2回答（1）一（3）问题：

    (1)、具有相对稳定结构的原子是(填元素符号)。
    (2)、属于金属元素的是(填元素名称)。
    (3)、含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的相对原子质量为 ， 与钠元素形成化合物的化学式。
    (4)、图3为元素周期表中的一部分，同一周期原子电子层数相同，同一族原子最外层电子数相同，Y、Z、W代表三种不同元素，以下判断正确的是_________.

    A、原子序数：Z＞W B、核外电子数：W=Y C、Y比Z少一个电子层                 D、W和Y的化学性质相似

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三、流程题

  • 17. 我国早在古代就有“曾青得铁则化为铜”的记载，曾青即天然的CuSO4某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料FeSO4固体，其工业流程如下：

    (1)、CuSO4中S元素的化合价为 ， CuSO4溶液的颜色为.
    (2)、操作 a 的名称是.
    (3)、写出流程中固体的成分(写化学式) ， 加入过量A时反应的化学方程式是 ， 加入适量B时反应的化学方程式是。

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四、实验题

  • 18. 利用题中实验装置图完成以下问题：

    (1)、利用上图探究燃烧条件，B处盛放木炭：

    Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

    Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

    Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

    ①Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是。

    ②木炭在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同。甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是。

    (2)、利用上图模拟工业炼铁，B处盛放四氧化三铁粉末：

    ①先通一会儿一氧化碳，再点燃B处下方的酒精喷灯，B处发生反应的化学方程式为 ， 说明该反应发生的实验现象是。

    ②尾气处理的方法为.

    ③某同学认为：可以利用通入的一氧化碳总质量计算参加反应的四氧化三铁的质量，你认为是否合理?原因是。

    ④《自然》杂志刊载的“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为。

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  • 19. 如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题：

    (1)、仪器①的名称是。
    (2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 收集氧气时，发生装置与收集装置之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是。
    (3)、用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg产生氧气的质量为mg为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是____
    A、观察反应后固体颜色                 B、再加热，是否还有氧气产生 C、计算w+y-z是否等于m             D、计算  是否等于  
    (4)、查阅资料得知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。

    方案一： 4K2FeO4 Δ__ 2Fe2O3+4K2O+3O2

    方案二： K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

    ①若用方案二制取氧气，应该选用的发生与收集装置是(填装置序号).

    ②以上两种制取氧气的方案中，你认为哪个更好?理由是什么?.

    (5)、二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊小花变红。若用装置F证明使紫色石蕊小花变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是(填序号，可重复选用)。

    ①从b端通氮气

    ②从分液漏斗中滴加适量水

    ③从a端通二氧化碳

    ④将干燥的紫色石蕊小花放入F瓶中

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五、综合题

  • 20. 某化学学习小组通过测定石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，并处理数据，测定石灰石的纯度。

    测定二氧化碳体积的实验装置设计如下图(夹持装置省略)：

    (1)、石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是。
    (2)、图甲实验前，需要检查装置的气密性，具体操作是 ， 之后装好药品，进行实验，收集气体。
    (3)、若用图乙代替图甲中的收集装置，瓶内原有的空气对实验结果的影响是(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
    (4)、若操作无误，反应结束后，发现图乙量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量标准)，其主要原因是。
    (5)、小王同学按照上述测定原理测定某地石灰石样品的纯度。若取0.5g石灰石样品，与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳的体积为88mL(实验条件下CO2的密度2g/L)，请计算：

    ①生成CO2的质量为g；

    ②该石灰石的纯度是。

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