备考2019年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化
试卷更新日期：2019-02-21 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 已知化学反应A2(g)+ B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A、每生成2分子AB吸收bkJ热量 B、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ•mol-1 ， 则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1 C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1 ， 则a＞b D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ， 则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量3. 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）
A、在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C、加入催化剂，也不能提高N2的转化率 D、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
4. 某晶体 M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（ ）
A、△H1＝△H2＋△H3 B、M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C、△H2＞△H3 D、若 M 为 CuSO4 ， 则 25℃时 CuSO4 溶液 pH＝75. 下列说法正确的是（ ）A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、放热反应发生时不必加热6. 下列变化中，属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C 2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g） CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A、①②④⑥⑦⑧⑨ B、②④⑥⑦⑧⑨ C、①④⑥⑧ D、①②④⑧⑨7. 在下列各说法中，正确的是（ ）A、ΔH>0表示放热反应 B、1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C、1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示8. 下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）A、中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B、准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C、环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D、若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确9. 已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ）
A、CO的燃烧热为283 kJ B、上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系 C、2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×102310. 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1 ， 将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4 ， 放出热量260.6 kJ
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1
错误；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ
C(s)＋O2(g)=CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
错误；同素异形体要注名称：C(石墨)
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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11. CH4的燃烧热为893 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。12. 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。13. 已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ/mol
则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H= ．
三、实验探究题
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14. 用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH3·H2O NH4++OH- ， ΔH＞0
回答下列问题：
(1)、从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。(2)、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(3)、将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1 ， 搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
中和热
甲组
HCl＋NaOH
15.0
18.3
ΔH1
乙组
HCl＋NH3·H2O
15.0
18. 1
ΔH2
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：。
③两组实验结果差异的原因是。
四、综合题
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15.(1)、如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1 ， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
(2)、以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
a： 2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1
b： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol－1
c： H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
①对于a反应来说，(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。
16. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)、反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①正反应的活化能为(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A．升高温度
B.降低温度
C.增大反应物浓度
D.使用催化剂
(2)、在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H20(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为。
(3)、甲醇(
)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C
OH-O
C-H
E/(kJ·mol－1)
436
343
1076
465
413
①计算△H1=kJ.mol－1；
②已知△H3=＋41.1 kJ.mol－1 ， 则△H2 =kJ.mol－1。
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